2016華南理工大學(xué)物理化學(xué)(一)考研大綱

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629物理化學(xué)(一)考試大綱

一.緒論與氣體性質(zhì)

1.了解物理化學(xué)的研究對象、方法和學(xué)習(xí)目的。

2.掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。

3.了解實(shí)際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。

4.了解實(shí)際氣體的液化和臨界性質(zhì)。

二.熱力學(xué)第一定律

1.理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。

2.理解熱力學(xué)第一定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。掌握內(nèi)能、功、熱的計算。

3.明了熱力學(xué)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等概念及掌握其計算方法。

4.掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度關(guān)系。

5.掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關(guān)系及理解其功的計算。

6.了解節(jié)流膨脹。

三.熱力學(xué)第二定律

1.了解卡諾循環(huán)。

2.理解熱力學(xué)第二定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，掌握熵增原理。

3.掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。

4.了解熱力學(xué)第三定律。

5.明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件。

6.理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系。

7.理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程進(jìn)行有關(guān)的計算。

四.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。

2.理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式。

3.理解能斯特分配定律。

4.了解稀溶液的依數(shù)性。

5.了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和對組份的活度系數(shù)的簡單計算方法。

五.化學(xué)平衡

1.明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。

2.理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。

3.了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

4.了解壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡組成的影響。

六.相平衡

1.理解相律的推導(dǎo)和定義。

2.掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。

3.掌握二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖的特點(diǎn)(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖，氣相組成—液相組成圖)。

4.掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖。

5.掌握二組分系統(tǒng)固—液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)。相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì)；能用相律分析相圖和計算自由度數(shù)；能從實(shí)驗數(shù)據(jù)繪制相圖。

七.電化學(xué)

1.了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律。

2.理解離子遷移數(shù)。

3.理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率,摩爾電導(dǎo)率)。

4.了解離子獨(dú)立運(yùn)動定律。

5.理解電導(dǎo)測定的應(yīng)用。

6.理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。

7.理解可逆電池及韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池

8.理解原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。

9.掌握Nernst方程及其計算。

10.掌握各種類型電極的特征。

11.掌握電動勢測定的主要應(yīng)用。

12.掌握把一般的電池反應(yīng)設(shè)計成電池。

13.理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。

八.統(tǒng)計熱力學(xué)初步

1.掌握粒子各運(yùn)動形式的能量計算及統(tǒng)計權(quán)重。

2.了解獨(dú)立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)的關(guān)系。

3.明了統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假設(shè)。

4.理解Boltzmann能量分布及其適用條件。

5.理解配分函數(shù)的定義，物理意義和析因子性質(zhì)。掌握雙原子分子移動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算。

6.了解獨(dú)立子系統(tǒng)的能量、熱容、熵與配分函數(shù)的關(guān)系。

九.表面現(xiàn)象

1.理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。

2.了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。

3.理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。

4.理解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象

5.了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。

6.了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。

十.化學(xué)動力學(xué)及其應(yīng)用

1.明了化學(xué)反應(yīng)速率定義及測定方法。

2.明了反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。

3.掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用。

4.掌握通過實(shí)驗建立速率方程的方法。

5.掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。

6.理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征。

7.掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。

8.了解單分子反應(yīng)的Lindemann(林德曼)機(jī)理。

9.了解鏈反應(yīng)機(jī)理的特點(diǎn)及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。

10.了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。

11.了解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。

12.了解溶液中的反應(yīng)特征。

13.理解光化學(xué)第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學(xué)反應(yīng)特征

14.了解催化作用的特征。

15.了解多相反應(yīng)的步驟。

十一.膠體化學(xué)

1.了解膠體的制備方法。

2.了解膠體的若干重要性質(zhì):Tyndall效應(yīng)，Brown運(yùn)動，沉降平衡，電泳和電滲。

3.理解膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。

4.了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。

5.了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。