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2016牡丹江師范學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)考研大綱

考研專(zhuān)業(yè)課大綱來(lái)源：中國(guó)考研網(wǎng) 2015-10-16　相關(guān)院校：牡丹江師范學(xué)院

科目代碼、名稱(chēng):	615無(wú)機(jī)化學(xué)
專(zhuān)業(yè)類(lèi)別：	■學(xué)術(shù)型 □專(zhuān)業(yè)學(xué)位
適用專(zhuān)業(yè):	0702Z1 功能材料

一、基本內(nèi)容

無(wú)機(jī)化學(xué)是我校物理學(xué)功能材料碩士點(diǎn)考生的專(zhuān)業(yè)課，通過(guò)考試評(píng)判考生是否達(dá)到高等學(xué)校本科生優(yōu)秀畢業(yè)生的水平，以保證所錄取的考生具有較好的無(wú)機(jī)化學(xué)理論基礎(chǔ)。

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

1．了解氫原子光譜波爾理論。

2．掌握核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律，用4個(gè)量子數(shù)描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

3．掌握核外電子排布并確定在周期表中的位置。周期、族、區(qū)的劃分。

4．元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

第二章分子結(jié)構(gòu)

5．掌握化學(xué)鍵參數(shù)、分子的性質(zhì)。

6．掌握離子鍵的形成過(guò)程及離子鍵的本質(zhì)和特征，離子晶體主要性質(zhì)。

7．掌握共價(jià)鍵理論（價(jià)鍵理論分子軌道理論雜化軌道理論）基本要點(diǎn)，并會(huì)處理一些問(wèn)題。學(xué)會(huì)用VSEPR理論判斷共價(jià)分子構(gòu)型。

8．了解金屬鍵理論并解釋金屬的性質(zhì)。

9．分子間作用力和氫鍵的概念及其對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

第三章晶體結(jié)構(gòu)

10．掌握四種晶體類(lèi)型的特征，質(zhì)點(diǎn)間相互作用力。

11．了解晶體類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，原子半徑、離子半徑的定義及其與對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

12．離子極化的概念及其應(yīng)用。

第四章配位物

13．掌握配合物的基本概念、命名，了解配合物的類(lèi)型。

14．了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象，掌握配合物的幾何構(gòu)型。

15．掌握配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，并能解釋配合物的磁性、配位數(shù)空間構(gòu)型和穩(wěn)定性。

16．初步掌握晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)并說(shuō)明八面體配合物的磁性、顏色、穩(wěn)定性。5掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的定義、應(yīng)用、及其計(jì)算。

17．了解配合物形成引起的性質(zhì)變化與應(yīng)用。

第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

18．掌握熱力學(xué)的一些常用術(shù)語(yǔ)，這是學(xué)生了解熱化學(xué)的基礎(chǔ)。

19．熱力學(xué)第一定律，熱力學(xué)四個(gè)最重要的狀態(tài)函數(shù)物理意義及應(yīng)用，初步討論和判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。

20．熱化學(xué)方程式、蓋斯定律計(jì)算，吉布斯-亥母霍茲方程計(jì)算，范特霍夫等溫方程計(jì)算。ΔrH、ΔrG、ΔrS計(jì)算，熱力學(xué)分解溫度和反應(yīng)溫度的計(jì)算。

第六章電離平衡

21．了解酸堿理論發(fā)展、拉平效應(yīng)區(qū)分效應(yīng)。

22．掌握PH與氫離子濃度的換算，一元、多元弱酸弱堿離子濃度的計(jì)算。緩沖溶液配制及計(jì)算。

23．掌握沉淀溶解平衡，Ksp意義及溶度積規(guī)則。沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的條件。Ksp與S的換算關(guān)系。

第七章電化學(xué)

24．掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，熟練氧化還原反應(yīng)方程式配平。

25．熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，并運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向，計(jì)算平衡常數(shù)。

26．掌握電池表示方法，掌握能斯特方程的應(yīng)用。

27．認(rèn)識(shí)常見(jiàn)電源和了解電解的原理及應(yīng)用。

第八章鹵素

28．掌握鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、制法、性質(zhì)、應(yīng)用；

29．掌握鹵化氫的還原性、酸性、穩(wěn)定性變化規(guī)律；鹵化氫的制備。

30．掌握氯的含氧酸的酸性及鹽的穩(wěn)定性的變化規(guī)律。熟悉溴、碘含氧酸氧化性。4能熟練運(yùn)用自由能-氧化態(tài)圖判斷鹵素各氧化態(tài)的穩(wěn)定性及轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第九章氧族元素

31．掌握臭氧、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途。

32．了解氧化物的分類(lèi)、離域Π鍵的概念。

33．掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽、過(guò)二硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。

第十章氮、磷、砷

34．氮族元素概述

35．氮和氮的化合物

36．氮氮的氫化物氮化物氮的鹵化物氮的含氧化合物

37．磷及其化合物

38．單質(zhì)磷磷的氫化物、鹵化物和硫化物磷的氧化物、含氧酸及鹽

第十一章碳、硅、硼

39．重點(diǎn)掌握碳及硅的單質(zhì)、鹵化物和含氧化合物的結(jié)構(gòu)、制備與性質(zhì)。

40．掌握錫與鉛的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹵化物及硫化物的性質(zhì)；鉛蓄電池的充放電原理。

41．碳族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。

42．掌握硼鋁元素的單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化合物的性質(zhì)，制備方法及用途。缺電子性。

43．通過(guò)硼鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解其缺電子性。

44．了解硼族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

第十二章 ds區(qū)金屬

45．掌握Cu、Ag、Zn、Hg、的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及其鹽的性質(zhì)和用途。

46．掌握Cu+和Cu2+、、；Hg2+ 和Hg22+之間的相互轉(zhuǎn)化。

47．掌握ⅠA族和ⅠB族；ⅡA族與ⅡB族元素性質(zhì)的不同點(diǎn)。

第十三章過(guò)度元素（一）

48．掌握第一過(guò)渡系元素的價(jià)電子層構(gòu)型的特點(diǎn)及其元素的性質(zhì)。

49．掌握鈦副族、釩副族、鉻副族、錳副族的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途。

第十四章過(guò)度元素（二）

50．能利用自由能-氧化態(tài)圖系統(tǒng)地描述第VIIIB族元素不同氧化態(tài)的氧化還原性變化規(guī)律。

51．掌握Fe、Co、Ni的+2、+3氧化態(tài)穩(wěn)定性變化規(guī)律，及性質(zhì)差異。

52．熟悉Fe、Co、Ni的重要配合物。

53．了解鉑及其重要化合物的性質(zhì)。

第十五章 f區(qū)金屬鑭系與錒系金屬

54．掌握鑭系元素和錒系元素的電子構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系。

55．了解鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及后果。

56．了解鑭系元素重要的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。

57．了解鑭系元素和錒系元素在性質(zhì)上的異同。

二、考試要求（包括題型、分?jǐn)?shù)比例等）

（一）總分：150分

（二）答題時(shí)間：180分鐘

（三）答卷方式：閉卷，筆試

（四）題型比例

選擇題（共25分）；綜合題（共30分）判斷題（共15分）問(wèn)答題（共80分）

三、主要參考書(shū)目

《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第四版），北京師范大學(xué)等三院校編著，高等教育出版社，2002

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