天津理工大學2015考研初試大綱：物理化學

考研專業課大綱來源：中國考研網 2014-09-25　相關院校：天津理工大學

一、考試科目：物理化學(812)

二、考試方式：

考試采用筆試方式�？荚嚂r間為180分鐘，試卷滿分為150分。

三、試卷結構與分數比重：

試卷包括選擇題、填空題、簡答題、計算題等題型，分值分別為：

選擇題－30分、填空題－30分、簡答題－45分、計算題－45分。

四、考查的知識范圍：

物理化學是化學的重要分支，是許多與化學相關學科專業的基礎理論課程，它的主要內容包括化學熱力學、化學平衡、相平衡、界面化學、電化學、化學動力學基礎等，要求考生比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。具體考試內容如下：

（一）化學熱力學基礎

理解下列熱力學基本概念：體系、環境、平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態；理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數學表達式；明了熱力學能、焓、熵、亥姆霍茲函數和吉布斯函數等熱力學函數以及標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾反應焓等概念；掌握在物質的PVT變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態函數（如焓、熵、熱力學能、吉布斯函數、亥姆霍茲函數）變化值的原理和方法；掌握熵增原理和各種平衡判據；明了熱力學公式的適用條件；理解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式；了解節流過程的特點及焦-湯系數的定義與實際應用；掌握克拉佩龍和克勞修斯—克拉佩龍方程及其應用。

（二）多組分系統熱力學

掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用（如在氣液平衡中的計算）；明確偏摩爾量概念及化學勢的定義和判據；掌握理想液態混合物及理想稀溶液的概念及各組分化學勢的表達式；理解稀溶液的依數性及有關計算；理解逸度和活度的概念；明確標準態的選擇。

（三）化學平衡

掌握等溫方程以及用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法；掌握熱力學標準平衡常數的定義；會用熱力學數據計算標準平衡常數和平衡組成；理解范特霍夫方程；掌握溫度、壓力、惰性氣體等對標準平衡常數的影響。

（四）相平衡
掌握相律、杠桿規則及其在相圖中的應用；掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用，能看懂基本類型相圖，指出相圖上點、線、區域的意義和自由度；在液固相圖中以簡單低共熔物的相圖為重點，根據固-液相圖能畫出步冷曲線，或根據步冷曲線繪制簡單相圖。

（五）界面現象

理解表面自由能函數、表面張力、潤濕角的概念；了解如何控制潤濕現象；掌握附加壓力概念及由此而產生的表面現象（如毛細管現象、彎曲液面對蒸氣壓的影響等）。掌握開爾文公式；理解亞穩狀態及其產生原因；了解物理吸附和化學吸附的含義和區別；掌握朗格繆爾吸附理論的要點及應用；理解Gibbs吸附等溫式，了解溶液的正、負吸附現象；了解表面活性劑的特點、作用及大致分類。

（六）電化學

了解電解質溶液的導電機理；熟悉法拉第定律的應用；掌握電導、電導率、電導池常數它們之間的關系；明確電導率、摩爾電導率與濃度之間的關系；熟悉離子獨立移動定律及其適用條件；了解平均活度、平均離子活度因子、離子強度的定義；掌握電極反應與原電池的書寫，能對所給電池寫出電池反應；掌握能斯特方程，會進行電極電勢及電池電動勢的計算；掌握由電化學數據計算熱力學函數的變量ΔS、ΔH、ΔG；明確極化現象產生的原因及超電勢的定義，理解原電池和電解池極化的差別。

（七）化學動力學基礎

掌握基元反應、反應級數等基本概念，對簡單級數（如零級，一級）的反應要熟練掌握其速率公式的各種特征，會進行反應速率常數、反應級數及活化能的計算。