2023年陜西師范大學(xué)730物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）考研考試大綱及參考書目

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從陜西師范大學(xué)研究生招生信息網(wǎng)獲悉，2023年陜西師范大學(xué)730物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）碩士研究生考試大綱及參考書目已發(fā)布，內(nèi)容如下

陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試

“物理化學(xué)”考試大綱

本《物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)）》考試大綱適用于陜西師范大學(xué)化學(xué)學(xué)科各專業(yè)碩士研究生招生考試�！段锢砘瘜W(xué)（含結(jié)構(gòu)）》是化學(xué)學(xué)科的一門基礎(chǔ)理論課，本課程的目的在于運用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法研究化學(xué)系統(tǒng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律。它的主要內(nèi)容包括：化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)和膠體化學(xué)。要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和綜合分析解決問題。

一、考試的基本要求

要求考生比較系統(tǒng)地理解物理化學(xué)的基本概念和基本理論，掌握物理化學(xué)的基本思想和方法，應(yīng)用物理化學(xué)原理分析解決問題。掌握原子、分子結(jié)構(gòu)，以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。

二、考試方法和考試時間

物理化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

三、考試內(nèi)容

（一）化學(xué)熱力學(xué)

1.熱力學(xué)概論和熱力學(xué)的基本概念

2.熱和功

3.熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能

4.焓

5.熱容，熱量的計算

6.準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程

7.熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用

8.Carnot循環(huán)

9.Joule-Thomson效應(yīng)

10.熱化學(xué)

11.Hess定律

12.幾種熱效應(yīng)

13.反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律

14.絕熱反應(yīng)

15.自發(fā)變化的共同特征

16.熱力學(xué)第二定律

17.Carnot定理

18.熵的概念

19.Clausius不等式與熵增加原理

20.熱力學(xué)基本方程與T-S圖

21.熵變的計算

22.熵和能量降退

23.熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義

24.吉布斯自由能和亥姆霍茲自由能

25.吉布斯自由能變化的計算與判據(jù)應(yīng)用

26.變化的方向與平衡條件

27.熱力學(xué)函數(shù)間的基本關(guān)系式

28.熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵

29.多組分系統(tǒng)的組成表示法

30.偏摩爾量和化學(xué)勢概念

31.混合氣體中各組分的化學(xué)勢

32.稀溶液的兩個經(jīng)驗定律

33.理想液態(tài)混合物

34.理想稀溶液各組分的化學(xué)勢

35.稀溶液的依數(shù)性

36.活度與活度因子

37.分配定律—溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配

38.相律

39.克拉貝龍—克勞修斯方程

40.單組分體系的相圖及應(yīng)用

41.二組分體系的相圖及應(yīng)用

42.三組分體系的相圖及應(yīng)用

43.化學(xué)反應(yīng)的平衡條件—反應(yīng)進度和化學(xué)反應(yīng)的親和勢

44.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式

45.平衡常數(shù)的表示式

46.復(fù)相化學(xué)平衡

47.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能

48.溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響

49.平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用

50.同時平衡和反應(yīng)的藕合

51.近似計算

（二）電化學(xué)

1.電化學(xué)中的基本概念和電解理論

2.離子的電遷移和遷移數(shù)

3.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

4.電解質(zhì)溶液的離子平均活度與活度因子

5.強電解質(zhì)溶液理論簡介

6.可逆電池和可逆電極

7.電動勢的測定

8.可逆電池的書寫方法及電動勢的取號

9.可逆電池的熱力學(xué)

10.電動勢產(chǎn)生的機理

11.電極電勢和電池的電動勢

12.電動勢測定的應(yīng)用

13.分解電壓，極化作用，超電勢

14.電解時電極上的競爭反應(yīng)

15.金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化

16.化學(xué)電源

（三）化學(xué)動力學(xué)

1.反應(yīng)速率的表示與測定

2.速率方程與速率系數(shù)，質(zhì)量作用定律

3.一、二、三、零級反應(yīng)

4.反應(yīng)級數(shù)的測定

5.溫度對反應(yīng)速率的影響

6.對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)與連串反應(yīng)

7.鏈反應(yīng)

8.碰撞理論和過渡態(tài)理論

9.單分子反應(yīng)理論

10.溶液中化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)

11.光化學(xué)反應(yīng)

12.催化反應(yīng)動力學(xué)

（四）表面化學(xué)

1.表面張力與表面吉布斯自由能

2.彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓

3.溶液的表面吸附

4.液-液界面性質(zhì)

5.膜

6.液-固界面現(xiàn)象

7.表面活性劑的性質(zhì)及其應(yīng)用

8.固體表面的吸附

9.氣-固相表面催化反應(yīng)

（五）膠體化學(xué)

1.膠體與膠體的基本特性

2.分散體系的種類和性質(zhì)

3.溶膠的制備與凈化

4.溶膠的動力性質(zhì)

5.溶膠的光學(xué)性質(zhì)

6.溶膠的電學(xué)性質(zhì)

7.雙電層理論和ζ電勢

8.溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用

9.乳狀液

10.凝膠

11.大分子溶液

12.高分子溶液的滲透壓，唐南平衡

（六）量子力學(xué)基礎(chǔ)與原子結(jié)構(gòu)

1.實物微粒的波粒二象性

2.微觀粒子的運動狀態(tài)及其運動規(guī)律

3.量子力學(xué)基本假設(shè)

4.勢箱中運動的粒子

5.單電子原子的薛定諤方程及其解

6.量子數(shù)及其意義

7.波函數(shù)和電子云的圖形

8.多電子原子的結(jié)構(gòu)

9.原子光譜

（七）分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和對稱性

1.H2+的結(jié)構(gòu)和共價鍵的本質(zhì)

2.分子軌道理論

3.雙原子分子的結(jié)構(gòu)

4.分子的點群

5.分子對稱性與偶極矩和旋光性的關(guān)系

6.休克爾分子軌道理論及應(yīng)用

7.分子軌道對稱性和反應(yīng)機理

四、主要參考書目

《物理化學(xué)》，傅獻彩等編，第五版，高等教育出版社，2006。

《結(jié)構(gòu)化學(xué)》，周公度、段連運編，第五版，北京大學(xué)出版社，2017。

編制單位：陜西師范大學(xué)

編制日期：2019年7月15日