2023年長安大學(xué)833無機(jī)化學(xué)考研考試范圍及參考書目

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從長安大學(xué)研究生招生網(wǎng)獲悉，2023年長安大學(xué)碩士研究生招生考試833無機(jī)化學(xué)考試范圍及參考書目已發(fā)布，內(nèi)容如下

833無機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容范圍

考試內(nèi)容：

1.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1.1熱力學(xué)第一定律

熱力學(xué)基本概念及術(shù)語、熱力學(xué)第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓。

1.2熱化學(xué)

熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系、用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。

1.3熱力學(xué)第二定律

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、熵、熱力學(xué)第二定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵。

1.4吉布斯自由能及其應(yīng)用

吉布斯自由能、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能、△G與溫度的關(guān)系、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自由能和熵的變化、運(yùn)用自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)方向，吉布斯—赫姆霍茲公式應(yīng)用。

2.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡

2.1化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

2.3多重平衡規(guī)則

化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的計(jì)算，總反應(yīng)和分反應(yīng)間吉布斯自由能和反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系。

2.4 化學(xué)反應(yīng)方向和限度的判斷

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、化學(xué)反應(yīng)的熵變、吉布斯自由能和化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)限度的判據(jù)、估算分解熱及分解溫度。

2.5 化學(xué)平衡的移動(dòng)

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑和化學(xué)平衡

3.水溶液中的電離平衡

3.1 了解濃度表示方法和換算，活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度的概念。掌握一元弱電解質(zhì)解離平衡的計(jì)算。

3.2 了解同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)的概念及對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響。

3.3 理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關(guān)計(jì)算。

3.4 掌握酸堿質(zhì)子理論，了解酸堿電子理論。

3.5 掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則，熟悉各種因素對(duì)沉淀-溶解平衡的影響與相關(guān)計(jì)算。

3.6 掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算。

4.氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

4.1理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念。了解原電池的構(gòu)成，能用奈斯特方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，包括溶液pH值改變、沉淀形成對(duì)電極電勢的影響。

4.2能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化值法、離子-電子法）、判斷氧化還原反應(yīng)的方向、次序和程度。

4.3了解原電池電動(dòng)勢與反應(yīng)的吉布斯自由能變及平衡常數(shù)的關(guān)系。

4.4掌握元素的電勢圖和φ-pH圖及它們的應(yīng)用。

5.原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

5.1 了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。

5.2 掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念。

5.3 熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖。

5.4 掌握四個(gè)量子數(shù)的量子化條件及其物理意義。

5.5掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外          電子排布及價(jià)電子構(gòu)型。

5.6 掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，熟悉周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表的位置表示，掌握原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。

6.分子結(jié)構(gòu)

6.1掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特征和原則。 掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征；掌握共價(jià)鍵理論，了解鍵、鍵及配位共價(jià)鍵的形成和特點(diǎn)。

6.2能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結(jié)構(gòu)。

6.3了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念。

6.4了解分子間力產(chǎn)生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對(duì)物性的影響。

6.5了解離子極化概念及其對(duì)化合物的鍵型、熔沸點(diǎn)、溶解度、顏色的影響。

6.6掌握四大晶體類型的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征。

7.配位化合物

7.1掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名方法和配離子的異構(gòu)現(xiàn)象。

7.2掌握配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，并能用該理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性；掌握sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3等雜化軌道配合物的形成及軌道電子排布，空間幾何構(gòu)型，外軌和內(nèi)軌配合物的區(qū)分和性質(zhì)等；了解晶體場理論。

7.3掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算。

7.4一般了解螯合物的定義和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。理解螯合物具有特殊穩(wěn)定性的原因。

8 主族元素

8.1 掌握重要主族元素的主要性質(zhì)與變化規(guī)律（1.鹵素2.氧族3.氮族4.堿金屬與堿土金屬）。

8.2 掌握部分主族元素的檢測與分離方法。

8.3 掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結(jié)構(gòu)及含氧酸基的熱穩(wěn)定性。

8.4掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規(guī)律。

8.5 熟悉主族元素的各主要氧化態(tài)和氧化還原性。

8.6 理解情性電子對(duì)效應(yīng)、對(duì)角線規(guī)則、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念。

9副族元素

9.1 了解過渡元素通性（單質(zhì)、氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物）。

9.2掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質(zhì)，掌握有關(guān)元素的檢測與分離方法。

9.3 能運(yùn)用元素電勢圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩(wěn)定氧化態(tài)及相應(yīng)氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化。

9.4掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質(zhì)，掌握相關(guān)元素的檢測與分離方法。

9.5 銅(I)和銅(II)的相互轉(zhuǎn)化，汞(II)和汞(I)的相互轉(zhuǎn)化。