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2020年牡丹江師范學院810無機化學考研大綱及參考書目

2026考研大綱來源：牡丹江師范學院研究生院 2019-11-26　相關院校：牡丹江師范學院

科目代碼、名稱:	810無機化學
專業(yè)類別：	√學術型 √專業(yè)學位
適用專業(yè):	無機化學、物理化學、學科教學（化學）

一、基本知識點

第1章 化學基礎知識

（1）熱力學的基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境、氣體、相、熱力學溫度、熱與功、狀態(tài)和過程、狀態(tài)函數(shù)、熱力學標準態(tài)。

第2章 化學熱力學基礎

（1）化學熱力學的應用：蓋斯定律及其應用，生成焓和生成自由能及其應用，利用焓變與熵變計算化學反應的標準摩爾自由能，吉布斯—赫姆霍茲公式；（2）判斷化學反應進行方向的判據(jù)。

第3章 化學反應的速率

（1）反應機理、基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念；

第4章 化學平衡

（1）化學反應的可逆性與化學平衡；（2）化學平衡的概念；（3）化學平衡移動原理。

第5章 原子結構與元素周期律

（1）核外電子排布原理和基態(tài)原子的電子組態(tài)（電子排布）；(2)原子核外電子運動狀態(tài)的描述：波函數(shù)和原子軌道，電子云，徑向分布，角度分布四個量子數(shù)（3）原子結構與元素周期性的關系

第6章 分子結構和共價鍵理論

（1）分子軌道理論（2）雜化軌道理論（3）共價鍵的形成和本質

第7章晶體結構

（1）分子的極性（2）離子的極化（3）金屬的導電、導熱性與延展性

第8章 酸堿電離平衡

（1）路易斯理論

第9章 沉淀溶解平衡

（1）沉淀溶解平衡：分步沉淀和沉淀的轉化；（2）沉淀的生成與溶解；（3）溶度積與溶度積規(guī)則，

第10章 氧化還原反應

（1）自身的氧化還原反應；（2）元素化合價的升降；（3）氧化還原反應的基本概念，氧化數(shù)（4）氧化還原反應和電極電勢

第11章 配位化合物

（1）過渡元素的價電子構型的特點及其元素通性的關系，第一過渡系元素的含氧酸鹽和配合物性質；（2）配合物的基本概念；（3）影響配合物在溶液中穩(wěn)定性的因素；（4）配合物命名原則及方法。

第12章 堿金屬和堿土金屬

（1）堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解性、堿性及鹽類溶解性、熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律；（2）堿金屬和堿土金屬鹽類的一些重要性質。（3）堿金屬的存在、性質和制備；

第13章 硼族元素

（1)硼的兩性與親氧性、親氟性；（2）硼化合物的缺電子性；（3）硼酸的特殊性；（4）鋁單質及其化合物的性質。

第14章碳族元素

(1)碳族元素及其化合物性質變化規(guī)律；(2)硅單質及其化合物的性質；Pb及其化合物的性質及變化規(guī)律

第15章 氮族元素

（1）氮以及其的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結構、性質、制備、鑒別和用途；（2）磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結構、性質、制備和用途；（3）砷的重要化合物的性質和應用；（4）馬氏試砷法的概念意義。

第16章 氧族元素

(1)氧族元素的通性（2）硫的含氧酸及其鹽(硫代硫酸鹽、連二亞硫酸鈉、焦硫酸、過硫酸、連多硫酸)的結構、性質、制備和用途；

第17章鹵素

（1）鹵素單質的物理性質、化學性質，制備和用途，元素電勢圖及應用

第18章氫和稀有氣體

（1）稀有氣體發(fā)展簡史，稀有氣體的存在、分離、性質和用途；（2）稀有氣體的化合物(氙的氟化物、氧化物、氟氧化合物)；（3）稀有氣體化合物的結構。

第19章 銅鋅副族

（1）IIB族元素的性質；（2）Hg(I)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉化（3）汞單質的性質和用途

第20章 鈦副族和釩副族

（1）鈦-鎳合金的形狀記憶性質。（2）鈦的存在、發(fā)現(xiàn)、性質及用途，鈦的化合物

第21章 鉻副族和錳副族

（1）鉻的存在、發(fā)現(xiàn)、性質、用途，鉻的氧化物、氫氧化物，配合物、重鉻酸鉀的制備及性質。

第22章鐵系元素和鉑系元素

（1）鐵元素的重要化合物：鐵的氧化物，氫氧化物、鹽、配合物及性質。（2）一般鉑系（鎳）化合物和用途

二、考試要求（包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數(shù)比例等）

考試時間：180分鐘

總分：150分

考試方式：筆試，閉卷

題型：選擇題；填空題；簡答題；分離、鑒別題；計算、推理題

分數(shù)比例：30：20：40：40：20

三、主要參考書目

1、武漢大學，吉林大學，南開大學．無機化學(第三版)．北京：高等教育出版社．

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