2019年河北工程大學化學考研大綱

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碩士研究生招生考試初試科目考試大綱

科目名稱：化學

一、考試的范圍及目標

1.《分析化學》課程包含內容：緒論、定量分析的誤差及分析數據的處理、滴定分析概述、酸堿滴定法、配位滴定法。

要求考生理解和掌握分析化學一些的基本概念、滴定分析的基本原理和基本方法，能夠對分析所得數據進行正確處理，對分析化學常見現象具備分析問題和解決問題的基本能力。

2.《無機化學》課程包含內容：緒論和物質的計量、溶液和膠體、化學反應基本理論、溶液中的離子平衡、化學鍵和分子結構、配位化合物。

要求考生理解和掌握化學熱力學、化學平衡及化學反應速率的基本概念，能比較熟練的運用平衡移動原理處理酸堿、沉淀-溶解、配位等平衡問題。掌握化學反應的基本原理及在實際中的應用。掌握依數性、滲透壓、表面能、表面張力等基本概念及難揮發非電解質稀溶液的依數性計算和應用，理解固體吸附與膠體結構的關系，掌握膠團結構的正確書寫及膠體的性質。掌握分子間力、氫鍵、原子軌道等基本概念以及化學鍵與物質性質的關系。

3.《有機化學》課程包含內容：緒論、飽和烴、不飽和烴、芳香烴、鹵代烴、

醇酚醚、醛酮、羧酸及其衍生物、胺、雜環化合物、糖類、油脂。

要求考生掌握各類有機化合物的系統命名法;了解各類有機化合物的習慣命名法。

掌握有機化學的一些重要的理論、規則、概念;理解各類有機化合物主要的物理性質。

掌握各類有機化合物的化學性質(尤其人名反應)、反應條件及典型反應的歷程。

理解相關重要天然有機化合物(油脂、糖類)的結構和性質。

二、考試形式與試卷結構

1.答卷方式：閉卷，筆試。

2.試卷分數：滿分為150分。其中分析化學30分、無機化學45分、有機化學75分。

3.試卷結構及題型比例：

試卷主要分為三大部分：

基本概念題(單項選擇題、填空題)，約60%;計算題、分析題(無機、分析計算題、有機鑒別題)約30%;綜合題(推斷結構體)約10%。

三、考試內容要點

(一)分析化學部分

1.緒論

分析化學的意義、分析化學的分類。

2.定量分析的誤差及分析數據的處理

定量分析的誤差：誤差、偏差、準確度、精密度、系統誤差、隨機誤差等概念，掌握誤差產生的原因及減免方法。

定量分析的數據處理：掌握平均值、絕對偏差和相對偏差、平均偏差和相對平均偏差、標準偏差和相對標準偏差、平均值的標準偏差等的計算，能夠運用t分布計算平均值的置信區間，熟悉可疑值取舍的方法。

有效數字及運算：有效數字的概念及運算法則。

3.滴定分析概述

滴定分析基礎理論：滴定分析法的特點和分類方法，標準溶液、指示劑、化學計量點、滴定終點、終點誤差等基本概念;掌握滴定分析對反應的要求及滴定方式。

滴定分析的標準溶液概念及配制：標準溶液的配制和標定，基準物質應具備的條件。

滴定分析法的計算：按滴定用量及式量關系計算。

4.酸堿滴定法

酸堿質子理論;酸堿質子理論的概念，酸堿平衡體系中各型體分布系數的意義及計算;會用質子平衡式處理簡單酸堿平，掌握溶液PH的計算。

酸堿滴定的基本原理(即酸堿滴定曲線和指示劑的選擇)：酸堿滴定的基本原理及指示劑的作用原理，掌握酸堿滴定的方法、指示劑的選擇及分析結果的相關計算。

酸堿滴定法應用：能應用所學知識解決在酸堿平衡和酸堿滴定中所遇到的一般問題，混合堿的滴定。

5.配位滴定法

配位滴定法概述;配位平衡;配位滴定的基本原理;金屬指示劑;提高配位滴定選擇性的方法;配位滴定分析的應用。

(二)無機化學部分

1.緒論和物質的計量

物質的計量方法：物質的量、基本單元、物質的量濃度、質量摩爾濃度、物質的量分數、質量分數等不同計量方法及相互換算;了解氣體的計量及理想氣體狀態方程，掌握分壓定律及應用。

2.溶液和膠體

難揮發非電解質稀溶液的依數性：難揮發、非電解質稀溶液的依數性和有關計算及應用

膠體： 膠體溶液的基本性質，掌握固體在溶液中的吸附規律和膠團結構;理解溶膠的穩定性，溶膠的保護和破壞方法。

3.化學反應基本理論

化學熱力學初步：化學熱力學的基本概念(系統和環境、狀態與狀態函數、過程、相、化學反應進度、焓、熵變、吉布斯函數的概念及意義、);熱力學第一、二、三定律、蓋斯定律的基本內容，能用△rGθm(T)判定化學反應進行的方向。

化學反應速率：化學反應速率的概念及其表示方法，碰撞理論及過渡態理論的基本要點，濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，速率方程和反應機理、基元反應、反應級數等概念，了解質量作用定律及其應用范圍。

化學平衡：化學平衡移動原理;標準平衡常數的概念，標準平衡常數Kθ的有關計算及其與△rGθm的關系，影響平衡常數因素，阿侖尼烏斯公式的應用。

4.溶液中的離子平衡

酸堿質子理論：酸堿質子理論的基本內容。

弱酸弱堿的解離平衡：酸堿平衡常數的意義，一元、多元弱酸和弱堿溶液的pH值計算方法。

酸堿緩沖溶液：緩沖溶液的緩沖原理、緩沖溶液的計算(配制)及其應用。

沉淀—溶解平衡：難溶電解質的沉淀—溶解平衡，溶解度與溶度積的關系，掌握溶度積原理及應用(相關計算)。

5.化學鍵和分子結構

離子鍵、共價鍵、分子間力和氫鍵：離子鍵和共價鍵的基本含義，化學鍵與物質的結構、性質的關系。價鍵理論的要點;共價鍵的特點、類型和鍵參數，雜化軌道理論要點與分子空間構型的關系。分子間力類型及存在、氫鍵形式及形成條件，分子間力對物質性質的影響。

6.配位化合物

配位化合物概述;配位平衡;配合物的價鍵理論。

配位平衡的基本概念，配位化合物的價鍵理論及配位化合物的命名，配位平衡常數及相關計算。

(三)有機化學部分

1.緒論

有機化合物的特點; 有機化合物的結構(共價鍵類型、碳的雜化形式、共價鍵的鍵參數);有機化合物反應類型;有機化學中的酸堿理論-- Lewis酸堿理論(電子酸堿理論)

2.飽和烴

烷烴的同系列和同分異構現象; 烷烴的命名;烷烴的構象、優勢構象概念及構象表示方法、簡單烷烴、環烷烴構象分析; 烷烴的物理性質 烷烴的化學性質; 單環烷烴的命名、結構、化學性質。烷烴氯代自由基取代反應歷程。

3.不飽和烴

烯烴的結構、命名及構型標記; 優先基團確定; 烯烴的化學性質。

炔烴的結構、命名、化學性質。

1,3-丁二烯的結構、共軛體系、電子效應(誘導效應、共軛效應)特點。

共軛二烯烴的化學性質。

親電加成歷程，馬氏加成規則應用。

4.芳香烴

苯的分子結構;單環芳烴的命名;官能團優先次序在命名中應用;單環芳烴的化學性質; 親電取代反應的定位規律及其應用;取代萘命名、萘的性質; 休克爾規則及其應用。芳香烴的親電取代反應歷程。

5.旋光異構

旋光異構涉及的基本概念(偏振光、旋光度、比旋光度、左旋、右旋、左旋體、右旋體、對映體、非對映體、外消旋體、內消旋體、手性、手性分子、手性碳原子等)。

旋光性與分子結構的關系(或判斷分子是否具有旋光性的方法)。

旋光異構體的構型表示方法(透視式、費歇爾投影式)。

旋光異構體的構型標記方法(DL、RS標記法)。

6.鹵代烴

鹵代烴的分類(伯仲叔)和命名;

不飽和鹵代烴的結構與穩定性及鑒別方法;

鹵代烴的物理性質;

鹵代烴的化學性質：親核取代反應、消除反應、與金屬(Mg)反應。

鹵代烴親核的反應歷程 ：SN1歷程、SN2 歷程。

7.醇 酚 醚

醇的分類(伯仲叔)和命名;

醇的物理性質;

一元醇的化學性質：醇的取代反應、脫水反應和氧化反應;醇鈉堿性、盧卡斯試劑組成、用途及適用范圍。

酚的結構和命名;

酚的化學性質 ：酚的酸性、與三氯化鐵顯色反應、氧化反應;

甲酚的用途。

醚的分類和命名;

醚的物理性質;

醚的化學性質：醚與強酸成鹽、與氫碘酸斷醚鍵、氧氣的反應。

8.醛 酮 醌

醛、酮的結構和命名;

醛、酮的化學性質：親核加成反應、羥醛縮合反應、碘仿反應、氧化還原反應、歧化反應。

羰基試劑常用于推斷結構、三種弱氧化劑常用于區別醛酮、三種具有選擇性還原劑用法。

9.羧酸與取代酸

羧酸的結構和命名;羧酸的物理性質;

羧酸的化學性質：酸性、衍生物制備、脫羧反應。

羧酸衍生物命名;

羧酸衍生物的化學性質：水解、醇解、氨解、霍夫曼降級反應、酰胺酸堿性。

羥基酸、羰基酸命名、化學性質

10.胺

胺的分類(伯仲叔)、結構和命名;

胺的物理性質;

胺的化學性質：堿性、烷基化、酰基化、和亞硝酸反應、芳胺的溴化反應。

11.雜環化合物和生物堿

呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、嘧啶、吲哚喹啉、嘌呤及其簡單衍生物的命名

單雜環的結構與芳香性、雜環化合物的化學性質

12.糖類

糖類化合物的分類及幾個重要概念(還原糖、變旋現象、差向異構等);

單糖的結構：鏈式、環形、 哈武茲式、構象式;

單糖的化學性質：還原性糖定義、成脎反應、成苷反應、紫色環反應;

還原性二糖和非還原性二糖;

淀粉、纖維素中糖苷鍵類型及水解條件;

幾個重要單糖(葡萄糖、果糖)構型標記(D或L;α或β)、命名。

13.油脂

油脂的化學組成、結構、命名及油和脂在結構上的區別;

油脂的性質：衡量油脂質量的幾個指標;

人體必需脂肪酸。