2019年華南理工大學866無機化學考研大綱及參考書目

參考書目來源：華南理工大學研究生院 2018-11-23　相關院校：華南理工大學

從華南理工大學研究生院獲悉，2019年華南理工大學866無機化學考試大綱及參考書目公布，內容如下：

參考書目/教材：

《無機化學》（第二版）華南理工大學無機教研室古國榜、李樸主編，化學工業出版社2007年

考試性質

全國碩士研究生入學考試自命題科目

考試方式和考試時間

閉卷考試，時間3小時

考試內容和考試要求

考試大綱
1. 原子結構與元素周期系
氫原子光譜、能級和量子化的概念。
核外電子運動狀態，微觀粒子的波粒二象性，微觀粒子波的統計解釋，核外電子運動狀態的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義），四個量子數。
波函數和原子軌道，波函數的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。
多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數的關系，屏蔽效應，鉆穿效應，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。
元素的性質與原子結構的關系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化性。
2. 分子結構
化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。
價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。共價鍵的飽和性和方向性，σ鍵及π鍵，鍵參數：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。
雜化軌道理論的基本要點。Sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構型的關系，不等性雜化。
分子軌道理論的基本要點。分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。
價層電子對互斥理論。
分子偶極矩，極性分子和非極性分子。分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。
3. 晶體結構
晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算，離子極化的概念，離子極化對物質結構和性質的影響。
分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論，混合晶體。
4. 化學反應速率和化學平衡
化學熱力學初步：狀態和狀態函數，熱力學能，熱和功，熱力學第一定律，熱化學，焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數變，蓋斯定律及其有關計算，化學反應的方向及其判斷。
化學反應速率概念及其表示方法，基元反應和非基元反應，影響化學反應速率的因素，化學反應速率理論：碰撞理論和過渡狀態理論，活化能，反應速率方程，反應級數，阿侖尼烏斯公式。
可逆反應與化學平衡，平衡常數：實驗平衡常數和標準平衡常數，范特霍夫方程式，多重平衡規則，影響化學平衡的因素，有關化學平衡的計算，化學平衡移動原理。
5. 電離平衡
酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質子理論、酸堿電子理論。
溶液的酸堿性，pH值，弱電解質的電離平衡電離平衡常數，電離度及其有關計算，稀釋定律，同離子效應，鹽效應。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。
強電解質在溶液中的狀況。
緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。
鹽類的水解，水解常數，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應用。
6. 沉淀反應
溶度積的意義，溶度積規則，難溶電解質沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉化。
7. 氧化還原反應電化學基礎
氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。
原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。
電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，能斯特方程式及其應用。
標準電極電勢的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應可能進行的方向和次序，判斷氧化還原反應進行的程度。
元素電勢圖及其應用。
φ-pH圖。
電解。
8. 配位化合物
配位化合物的基本概念：定義、組成、命名。
配合物中的化學鍵：價鍵理論、晶體場理論概述。
螯合物的概念、特性和應用，配合物（包括螯合物）的中心離子在周期系中的分布。
配合物在溶液中的狀況：配離子的離解平衡，配離子的不穩定常數及其應用，配位平衡的有關計算。
9. 鹵素稀有元素
鹵素的通性。
鹵素單質的性質，鹵素氧化性的比較，鹵素離子還原性的比較，鹵素單質的制備，鹵素的電勢圖，鹵化氫的還原性、穩定性及其變化規律，氫鹵酸的酸性強度變化規律（用熱力學數據分析），氫氟酸的特殊性，鹵化氫的制備，鹵化物。
鹵素的含氧化合物，次氯酸及其鹽，亞氯酸及其鹽，氯酸及其鹽，高氯酸及其鹽，氯的含氧酸的性質（酸性、穩定性、氧化性）的遞變規律，氯的含氧酸結構，氯的含氧酸根的結構，溴和碘的含氧化合物。
擬鹵素及其通性，氰、氰化氫和氰化物，硫氰、硫氰酸和硫氰酸鹽，氧氰、氰酸和氰酸鹽。
稀有氣體的存在和分離，稀有氣體的性質和用途，稀有氣體的化合物及其結構。
10. 氧族元素
氧族元素的通性。
氧的同素異形體，O2和O3的分子結構，H2O2的分子結構和性質。
硫的單質，S8的結構，H2S的性質，金屬硫化物及其溶解情況分類，多硫化物的結構和性質，硫的含氧化合物，硫酸的結構和性質，硫酸鹽，焦硫酸及其鹽。硫代硫酸及其鹽，連二亞硫酸及其鹽，過硫酸及其鹽。
11氮族元素
氮族元素的通性。
氮分子的分子結構和特殊穩定性。
氨和銨鹽。
氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的結構和性質、硝酸與非金屬和金屬的作用，硝酸鹽，硝酸根離子的結構，亞硝酸及其鹽。
磷的單質及其同素異形體（P4的結構），磷的氫化物，磷的鹵化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亞磷酸和次磷酸，磷酸的結構，磷酸鹽。
砷、碲、鉍的單質，砷、碲、鉍的氧化物及其水合物，砷、碲、鉍的鹽類，砷的氫化物。
12碳、硅、硼
碳、硅、硼的單質。
碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽、碳化物。
硅的重要化合物：硅烷、硅的鹵化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸鹽。
硼的重要化合物：硼烷、硼的鹵化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸鹽。
硼和硅的相似性。
13. 鋁、鍺、錫、鉛
鋁的單質及其重要化合物。
鍺、錫、鉛的冶煉、性質及用途。錫、鉛的氧化物及其水合物，錫、鉛的鹵化物、硫化物。
14. 堿金屬和堿土金屬
堿金屬和堿土金屬的通性。
堿金屬和堿土金屬的化合物：氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物、氫氧化物以及鹽類。
堿金屬和堿土金屬的氫氧化物的溶解度和堿性變化規律。
堿金屬和堿土金屬的鹽類的溶解度及某些鹽類的熱穩定性的變化規律。
硬水及其軟化。
對角線規則。
15. 過渡元素（一）
過渡元素的通性：原子電子層結構、原子半徑、多種氧化數、金屬的活潑性、配位性、水合離子的顏色、磁性及催化性能。
金屬鈦的性質，鈦的重要化合物。鋯的性質和用途。
金屬釩的性質和用途，釩的重要化合物。鈮和鉭。
金屬鉻的性質和用途，鉻的重要化合物：氧化物和氫氧化物及其酸堿性，鉻（Ⅲ）鹽、亞鉻酸鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的性質及其相互轉化，重鉻酸鹽的氧化性。
鉬和鎢及其重要化合物。
金屬錳的性質和用途，錳的重要化合物：氧化物和氫氧化物，錳（Ⅱ）鹽，錳酸鹽和高錳酸鹽的氧化性，介質對高錳酸鉀還原產物的影響。
鐵、鈷、鎳的性質和用途，鐵的重要化合物，鈷和鎳的重要化合物。
鉑族元素的性質和用途，鉑和鈀的重要化合物。
16. 過渡元素（二）
銅族元素的通性，銅、銀的氧化物和氫氧化物、鹽類，銅（Ⅰ）和銅（Ⅱ）的相互轉化，配合物。
鋅族元素的通性，鋅、汞的氧化物、鹽類，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互轉化，配合物。
17. 鑭系和錒系元素
鑭系元素的通性：價電子層結構、氧化態、原子半徑和離子半徑、鑭系收縮、離子的顏色、鑭系金屬的活潑性，鑭系元素的重要化合物，稀土元素的應用。
錒系元素的通性，鈾和釷的重要化合物。
放射形同位素。
原子核反應。