2019年華南理工大學852物理化學(二)考研大綱及參考書目

參考書目來源：華南理工大學研究生院 2018-11-22　相關院校：華南理工大學

從華南理工大學研究生院獲悉，華理2019年852物理化學(二)考研大綱及參考書目已公布，內容如下：

參考書目/教材：

《物理化學》(多媒體版)葛華才，袁高清，彭程，高等教育出版社2008年；

《物理化學》(第四版)天津大學物理化學教研室，高等教育出版社2001年。

考試性質

全國碩士研究生入學考試自命題科目

考試方式和考試時間

閉卷考試，時間3小時

考試內容和考試要求

考試大綱
本基本要求是在本科《物理化學》64學時教學要求的基礎上有所擴充而提出的，具體分列如下：
1. 熱力學第一定律
掌握理想氣體狀態方程和混合氣體的性質（道爾頓分壓定律、阿馬格分容定律）。
了解實際氣體的狀態方程（范德華方程）。
了解實際氣體的液化和臨界性質。
了解對應狀態原理與壓縮因子圖。
理解下列熱力學基本概念：平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態
熱力學第一定律：理解熱力學第一定律的敘述及數學表達式。掌握內能、功、熱的計算
明了熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概念及掌握其計算方法
掌握標準摩爾反應焓與溫度關系。
掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關系及理解其功的計算。
了解節流膨脹。
2. 熱力學第二定律
了解卡諾循環。
熱力學第二定律：理解熱力學第二定律的敘述及數學表達式，掌握熵增原理。
掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學變化過程中系統熵變的計算方法和環境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法
了解熱力學第三定律。
明了Helmholtz函數和Gibbs函數以及標準生成Gibbs函數等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據。明了熱力學公式的適用條件.
理解熱力學基本方程和Maxwell關系。
了解用它們推導重要熱力學公式的演繹方法。
熱力學第二定律應用克拉佩龍方程。會從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應用這些方程進行有關的計算。
3. 多組分系統熱力學
掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。
理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表達式。
理解能斯特分配定律。
了解稀溶液的依數性。
了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態和對組份的活度系數的簡單計算方法。
4. 化學平衡
等溫方程及標準平衡常數。明了標準平衡常數的定義。會用熱力學數據計算標準平衡常數。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。
理解平衡常數的測定，掌握平衡組成的計算。
溫度對標準平衡常數的影響。了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。
影響理想氣體反應平衡的其它因素。了解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響
了解同時平衡。
5. 相平衡
理解相律的推導和定義。
掌握單組分系統相圖的特點和應用。
掌握二組分系統氣--液平衡相圖的特點(包括溫度組成圖，壓力組成圖，氣相組成液相組成圖)。
掌握二組分液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣液平衡相圖。
掌握二組分系統固液平衡相圖(包括生成穩定，不穩定化合物及固態部分互溶相圖)
要求會填寫相圖中各區域存在的物質；能用杠桿規則進行計算。能用相律分析相圖和計算自由度數；能從實驗數據繪制相圖。
6. 化學動力學基礎
明了化學反應速率定義及測定方法。
明了反應速率常數及反應級數的概念。理解基元反應及反應分子數的概念。
掌握零級、一級和二級反應的速率方程的積分式及其應用。
掌握通過實驗建立速率方程的方法。
掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。
掌握由反應機理建立速率方程的近似方法：穩定態近似方法，平衡態近似法。
了解單分子反應的Lindemann(林德曼)機理。
了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。
了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。
理解經典過渡狀態理論的基本思想、基本公式及有關概念。
了解溶液中的反應特征。
光化學(理解光化學第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學反應特征)
了解催化作用的特征。了解多相反應的步驟。
7. 電化學
了解電解質溶液的導電機理和法拉第定律。
理解離子遷移數和計算方法。
理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率, 摩爾電導率)。
了解離子獨立運動定律。
理解電導測定的應用。
理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。
了解離子氛的概念和Debye-Huckel極限公式。
理解可逆電池及韋斯頓標準電池
理解原電池電動勢與熱力學函數的關系。
掌握Nernst方程及其計算。
掌握各種類型電極的特征。
掌握電動勢測定的主要應用。
掌握把一般的電池反應設計成電池。
理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。
8. 表面現象
理解表面張力和表面Gibbs函數的概念。
了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和Young方程。
理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程及毛細管現象。
理解Kelvin公式及其應用。解釋亞穩狀態和新相生成現象
了解物理吸附與化學吸附的含義和區別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。
了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
9. 膠體化學
了解膠體的制備方法。
了解膠體的若干重要性質：Tyndall效應，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。
明了膠團的結構和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。
了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。
了解乳狀液的類型及穩定和破壞的方法。
了解納米材料與膠體的異同點。了解納米材料的制備、性質及其應用。
☆ 建議參考教材
(1) 葛華才，袁高清，彭程. 物理化學(多媒體版).高等教育出版社：北京，2008年。
(2) 天津大學物理化學教研室. 物理化學(第四版).高等教育出版社出版：北京，2001年。