2019年中國(guó)科學(xué)院大學(xué)896化學(xué)專(zhuān)業(yè)綜合考研初試大綱

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中國(guó)科學(xué)院大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試

《化學(xué)專(zhuān)業(yè)綜合》大綱

本《化學(xué)專(zhuān)業(yè)綜合》考試大綱適用于報(bào)考中國(guó)科學(xué)院大學(xué)的碩士研究生入學(xué)考試。綜合化學(xué)課程的主要內(nèi)容包括無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容，這些內(nèi)容分別為：

一、無(wú)機(jī)化學(xué)部分考試內(nèi)容

(一) 無(wú)機(jī)化學(xué)

1、 物質(zhì)狀態(tài)

(1)熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實(shí)際氣體的van der Waals方程，由分子運(yùn)動(dòng)論推導(dǎo)理想氣體定律;

(2)掌握液體的蒸發(fā)，沸點(diǎn);

(3)了解晶體的外形與內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

2、原子結(jié)構(gòu)

(1)理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個(gè)量子數(shù)，多電子原子的能級(jí)。

(2)掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。

3、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

(1)掌握離子鍵的形成與特點(diǎn)，離子的特征，離子晶體，晶格能;

(2)掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)。

(3)靈活運(yùn)用雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論。

(4)理解鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)。

(5)理解分子晶體和原子晶體;金屬鍵的共性改價(jià)理論和能帶理論，金屬晶體;極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

4、氫和稀有氣體

了解氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)、制備方法，氫的化合物，稀有氣體的空間結(jié)構(gòu)。

5、化學(xué)熱力學(xué)初步

(1)熟練掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，可逆途徑;

(2)靈活運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應(yīng)熱;

(3)了解反應(yīng)方向概念，理解反應(yīng)焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。

6、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)了解反應(yīng)速率理論，

(2)掌握反應(yīng)速率的影響因素。

7、化學(xué)平衡

(1)掌握化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡;

(2)靈活運(yùn)用平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，

(3)理解化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。

8、溶液

(1)了解溶液濃度的表示方法，

(2)靈活運(yùn)用溶解度原理和分配定律;

(3)掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性;

(4)了解分散體系和溶膠的制備、性質(zhì)，溶膠的電泳和粒子結(jié)構(gòu)，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。

9、電解質(zhì)溶液

(1)了解酸堿理論的發(fā)展，

(2)理解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論;

(3)熟練掌握并靈活運(yùn)用弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

10、氧化還原反應(yīng)

(1)熟練掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢(shì)。

(2)靈活運(yùn)用電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，

(3)理解電極電勢(shì)的影響因素。

(4)熟練掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用，電勢(shì)圖解及其應(yīng)用。

(5)了解化學(xué)電池，電解。

11、鹵素

了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

12、氧族元素

(1)了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過(guò)氧化氫，硫及其化合物，

(2)掌握無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。

13、氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類(lèi)的熱分解。

14、碳族元素

(1)了解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，

(2)理解無(wú)機(jī)化合物的水解性。

15、硼族元素

(1)了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，

(2)掌握惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線(xiàn)關(guān)系。

16、堿金屬和堿土金屬

(1)了解堿金屬和堿土金屬的通性，

(2)理解堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類(lèi)的水解性。

17、銅、鋅副族

(1)一般了解銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，

(2)理解IB族與IA族元素性質(zhì)對(duì)比;

(3)一般了解鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，

(4)理解IIB族與IIA族元素性質(zhì)對(duì)比。

18、配位化合物

(1)理解配位化合物的基本概念，

(2)熟練掌握配合物的化學(xué)鍵理論，

(3)理解并掌握配位化合物的穩(wěn)定性，

(4)了解配位化合物的重要性。

19、過(guò)渡金屬(I)

(1)一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，

(2)理解物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。

20、過(guò)渡金屬(II)

(1)一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，

(2)理解過(guò)渡元素的通性。

21、鑭系及錒系元素

(1)一般了解各系元素的電子層結(jié)構(gòu)，

(2)掌握鑭系及錒系元素通性以及重要化合物。

二、分析化學(xué)部分考試內(nèi)容

(一) 化學(xué)分析

1、概論

(1)了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用，

(2)熟悉分析方法的分類(lèi)。

(3)掌握基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液等概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法;

(4)掌握滴定分析的方式、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求及相關(guān)計(jì)算。

2、分析試樣的采集與制備

了解分析試樣的采集、制備、分解及測(cè)定前的預(yù)處理。

3、分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理

(1)掌握誤差、偏差、準(zhǔn)確度及精密度的概念、相互間的關(guān)系及計(jì)算方法。

掌握有效數(shù)字的概念及修約規(guī)則。

(2)了解隨機(jī)誤差正態(tài)分布的特點(diǎn)及區(qū)間概率，

(3)掌握有限數(shù)據(jù)的t分布，利用t分布計(jì)算平均值的置信區(qū)間;

(4)掌握t檢驗(yàn)、F檢驗(yàn)和異常數(shù)據(jù)取舍的方法。

(5)了解誤差的傳遞及計(jì)算。

(6)掌握一元線(xiàn)性回歸分析法及線(xiàn)性相關(guān)性的評(píng)價(jià)。

4、分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制

(1)了解分析全過(guò)程的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制;

(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì);

(3)了解不確定度和溯源性。

5、酸堿滴定法

(1)了解活度的概念和計(jì)算。

(2)掌握酸堿質(zhì)子理論和酸堿平衡理論。

(3)掌握組分分布分?jǐn)?shù)和氫離子濃度的計(jì)算方法。

(4)掌握酸堿指示劑的原理、變色范圍及選擇原則。

(5)熟悉酸堿滴定曲線(xiàn)方程的推導(dǎo)和滴定誤差的計(jì)算。

(6)熟悉各種滴定方式，并能設(shè)計(jì)常見(jiàn)酸、堿的滴定分析方案。

(7)掌握緩沖溶液的組成、性質(zhì)、緩沖容量以及PH值的計(jì)算方法。

6、絡(luò)合滴定法

(1)掌握絡(luò)合物溶液中的離解平衡、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及計(jì)算。

(2)掌握絡(luò)合滴定法的基本原理和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子濃度的計(jì)算;

(3)了解金屬離子指示劑的原理。

(4)掌握絡(luò)合滴定的方式、提高選擇性的方法和滴定誤差的計(jì)算。

7、氧化還原滴定法

(1)了解氧化還原平衡及影響氧化還原反應(yīng)方向的因素。

(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及條件電極電勢(shì)的概念、區(qū)別及計(jì)算方法。

(3)了解氧化還原滴定的樣品預(yù)處理、指示劑的原理、滴定曲線(xiàn)和滴定誤差計(jì)算。

(4)掌握KmnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。

8、沉淀滴定法

掌握沉淀滴定法原理及其應(yīng)用。

9、重量分析法

(1)掌握沉淀的溶解度的計(jì)算及影響沉淀溶解度的因素。

(2)了解沉淀的形成過(guò)程及影響沉淀純度的因素。

(3)掌握沉淀?xiàng)l件的選擇和重量分析結(jié)果的計(jì)算。

(二)“儀器分析”

1、緒論

了解分析化學(xué)中的儀器和方法，掌握分析儀器的性能指標(biāo)和計(jì)算方法。

2、光譜分析

a.光譜分析法導(dǎo)論

(1)了解電磁輻射的性質(zhì)。

(2)掌握電磁輻射與物質(zhì)相互作用的原理。

(3)了解光學(xué)分析儀器的大致構(gòu)造。

b.原子光譜

(1)掌握原子吸收光譜、原子發(fā)射光譜，原子熒光光譜，X射線(xiàn)熒光法，X射線(xiàn)吸收法，X射線(xiàn)衍射法的基本原理，

(2)了解原子化的方法、試樣引入技術(shù)、原子光譜儀器基本結(jié)構(gòu)及分析中的干擾效應(yīng)及抑制方法。

c.分子光譜

(1)掌握紫外一可見(jiàn)吸收、熒光/磷光/化學(xué)發(fā)光、紅外吸收、激光拉曼散射等光譜學(xué)方法，核磁共振波譜法，質(zhì)譜法的基本原理和重要概念。

(2)熟練掌握光吸收定律、化學(xué)位移、簡(jiǎn)單自旋偶合和自旋分裂等概念及應(yīng)用。

(3)掌握質(zhì)譜的離子化方法和不同質(zhì)量分析器的原理。

(4)了解光譜分析儀器的基本構(gòu)造。

(5)能夠靈活應(yīng)用各種光譜解析簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)結(jié)構(gòu)。

d.表面分析方法

(1)掌握電子能譜法，二次離子質(zhì)譜法，電子顯微鏡和電子探針，掃描隧道顯微鏡和原子力顯微鏡的基本原理，

(2)了解其儀器結(jié)構(gòu)。

3、電分析

(1)了解有關(guān)電池，電極反應(yīng)，電池圖解式的表示規(guī)則。

(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電位與條件電位的概念及能斯特公式的應(yīng)用。

(3)掌握電位分析法，伏安法和極譜法，電解和庫(kù)侖分析法的基本原理。

(4)掌握離子選擇電極的基本原理、類(lèi)型及性能參數(shù)，特點(diǎn)及應(yīng)用。

(5)了解電解分析方法的應(yīng)用。

4、分離方法

(1)了解化學(xué)中分離富集的方法和基本原理。

(2)掌握色譜法的基本理論、色譜分析定性及定量方法。

(3)掌握柱效/選擇性/分離度的基本概念、影響因素及計(jì)算方法。

(4)了解各種色譜儀基本構(gòu)造。

(5)掌握氣相色譜固定相，氣相色譜分離條件及檢測(cè)器的選擇原則，

(6)了解氣相色譜分析方法及應(yīng)用。

(7)掌握高效液相色譜分離的基本原理、方法分類(lèi)和應(yīng)用對(duì)象、分離條件及檢測(cè)器的選擇原則。

(8)了解電泳法的基本原理和分類(lèi);

(9)掌握毛細(xì)管電泳法的基本原理及基本概念，了解其儀器構(gòu)造。

(10)了解超臨界流體色譜和萃取的原理。

5、其他分析方法

了解熱分析、流動(dòng)注射分析等方法的基本原理，了解其儀器構(gòu)造及應(yīng)用。

三、 有機(jī)化學(xué)部分考試內(nèi)容

(一) 有機(jī)化學(xué)基本理論

1、鍵和分子結(jié)構(gòu)

(1)化學(xué)鍵的本質(zhì)與內(nèi)涵

· 共價(jià)鍵的本質(zhì)(極性、鍵長(zhǎng))

· 電負(fù)性

· 分子偶極

(2) Lewis電子結(jié)構(gòu)

· Lewis結(jié)構(gòu)式

· 共振式

· 形式電荷

(3)分子結(jié)構(gòu)理論

· 價(jià)鍵理論(雜化軌道)

· 分子軌道理論

2、酸和堿：有機(jī)反應(yīng)及其機(jī)理

(1)酸堿理論

· Brønsted 酸堿理論

· Lewis酸堿理論

(2)b.酸離解常數(shù)(Ka)和pKa

· pKa定義

· pKa應(yīng)用

(3)化合物結(jié)構(gòu)和酸度關(guān)系

· 內(nèi)因(中心原子、電子效應(yīng))

· 外因(介質(zhì)效應(yīng))

3、烷烴和構(gòu)象分析

(1)烷烴的命名

(2)分子間作用力

· 偶極-偶極作用力

· 氫鍵

· 色散力

(3)直連及環(huán)狀烷烴構(gòu)象分析

· 乙烷

· 丁烷

· 環(huán)丙烷及環(huán)己烷構(gòu)象分析

4、立體化學(xué)：手性分子

(1)手性的基本特性

· 手性定義

· 手性化合物判據(jù)

(2)手性化合物立體化學(xué)

· R/S(CIP)規(guī)則

· 多中心手性分子

· 立體構(gòu)型

(3)手性化合物性質(zhì)

· 光學(xué)性質(zhì)

· 手性物質(zhì)(藥物)

· 手性技術(shù)(制備、檢測(cè))

5、數(shù)字有機(jī)化學(xué)——能量，平衡與反應(yīng)基本理論

(1)有機(jī)化合物能量標(biāo)度

· 生成熱;

· 燃燒熱;

· 原子化熱：平均鍵能;

· 鍵離解能：均裂、異裂、pKa

(2)化學(xué)平衡和反應(yīng)速率方程

(3)反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論和Hammond假說(shuō)

(4)有機(jī)反應(yīng)主要類(lèi)型及活性中間體

(二) 有機(jī)化合物和反應(yīng)

6、離子型反應(yīng)：烷基鹵化物的親核取代和消除反應(yīng)

(1)烷基鹵化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);

(2)親核取代反應(yīng);

· SN2反應(yīng)，

· SN1反應(yīng);

(3)消除反應(yīng);

· E1，E2機(jī)理

7、加成反應(yīng)：烯烴和炔烴

(1)烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

(2)烯烴的加成反應(yīng)及機(jī)理

· 離子型：碳正離子、鎓鹽

· 自由基型

(3)炔烴的加成與機(jī)理

(4)反應(yīng)合成設(shè)計(jì)

8、有機(jī)分析化學(xué)

(1)有機(jī)質(zhì)譜分析:分子結(jié)構(gòu)式確定

· 質(zhì)譜分析原理，

· 分子離子峰，

· 碎片峰

(2)紅外光譜分析：官能團(tuán)鑒定

· 波數(shù)，

· 吸收強(qiáng)度及其影響因素，

· 峰型

(3)核磁共振譜：結(jié)構(gòu)鑒定

· 氫譜/碳譜：化學(xué)位移、積分面積、偶合

9、自由基反應(yīng)

(1)自由基反應(yīng)及機(jī)理;

· 自由基穩(wěn)定性，

· 自由基反應(yīng)基本特點(diǎn)類(lèi)型，

· 自由基的產(chǎn)生方式;

(2)重要自由基反應(yīng)類(lèi)型

· 烷基鹵代反應(yīng)，

· 烯丙基溴代反應(yīng)，

· 自由基加成

10、氧化還原和有機(jī)金屬化合物

(1)碳氧化態(tài)和氧化還原反應(yīng)

(2)羰基化合物還原制備醇

(3)醇的氧化反應(yīng)

(4)金屬有機(jī)化合物：C-C鍵的形成

11、共軛p體系和周環(huán)反應(yīng)

(1)共軛效應(yīng)

· 共軛的內(nèi)涵、

· p-體系分子軌道、

· 紫外光譜、

(2)共軛烯烴的親電加成反應(yīng)

· 熱力學(xué)控制vs動(dòng)力學(xué)控制

(3)周環(huán)反應(yīng)

· 環(huán)加成反應(yīng)、

· 電環(huán)化反應(yīng)、

· s-重排

(4)前線(xiàn)軌道理論

12、芳香性和芳香化合物

(1)芳香性

· 芳香性的內(nèi)涵、

· 共軛、

· 共振與芳香性

· Hückle芳香性理論、

· Möbius 芳香性

(2)芳香化合物和芳香雜環(huán)化合物

· 取代苯、

· 芳香雜環(huán)、

· 多環(huán)芳香化合物

(3)苯的化學(xué)簡(jiǎn)介

(4)芳香取代反應(yīng)、苯還原、芐基反應(yīng)

13、芳香取代反應(yīng)

(1)親電芳香取代反應(yīng)

· 反應(yīng)機(jī)理、

· 取代基效應(yīng)、

· 各種取代反應(yīng)(Arene C-C/C-X)

(2)親核芳香取代反應(yīng)

· 反應(yīng)機(jī)理、

· 取代基效應(yīng)

(3)苯炔反應(yīng)

· 反應(yīng)機(jī)理、

· 苯炔中間體

14、羰基化學(xué)I：加成反應(yīng)

(1)醛酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(2)醛酮的制備方法

(3)羰基加成反應(yīng)

· 反應(yīng)機(jī)理、

· 親核加成反應(yīng)

15、羰基化學(xué)II-羧酸及其衍生物

(1)羧酸及其衍生物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)性

(2)羧酸及其衍生物的制備方法

(3)加成-消除反應(yīng)

16、羰基化學(xué)III：a-位反應(yīng)

(1)烯醇、烯醇負(fù)離子和烯胺的形成過(guò)程

(2)a-鹵化反應(yīng)、 a-烷基化反應(yīng)

(3)Aldol, Mannich, Claisen反應(yīng)

(4)共軛加成反應(yīng)(Michael Addition)

17、功能性分子：胺和雜環(huán)化合物

(1)胺類(lèi)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì);

(2)胺的制備;

(3)胺的反應(yīng);

(4)氮雜環(huán)化合物的反應(yīng);

(三)生物有機(jī)化合物

18、糖類(lèi)、脂類(lèi)

(1)糖類(lèi)知識(shí)與糖的反應(yīng);

(2)脂類(lèi)化合物;

19、氨基酸與蛋白質(zhì)

(1)氨基酸及其合成;

(2)多肽與蛋白質(zhì);

(3)多肽與蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)、高級(jí)結(jié)構(gòu);

(4)酶

20、核酸和蛋白質(zhì)合成

(1)核酸、核苷與核苷酸;

(2)DNA，RNA與蛋白質(zhì)合成;

以第1章~第17章為主，同時(shí)注意各種人名反應(yīng)，其他章節(jié)一般了解。

四、物理化學(xué)部分考試內(nèi)容

(一)考試大綱

1、熱力學(xué)三大定律

2、熱力學(xué)定律的應(yīng)用

(1)多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

(2)相平衡

(3)化學(xué)平衡

3、電化學(xué)

4、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

(二)考試要求

1、熱力學(xué)三大定律

(1) 明確熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、變化過(guò)程和途徑等。

(2) 掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。

(3) 熟知功和熱正負(fù)號(hào)的取號(hào)慣例及各種過(guò)程中功與熱的計(jì)算。

(4) 掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。

(5) 熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過(guò)程中的DU、DH、Q和W。

(6) 熟練應(yīng)用生成焓、燃燒焓來(lái)計(jì)算焓變。

(7) 明確熱力學(xué)第二定律的意義。

(8) 理解克勞修斯不等式的重要性，掌握熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G的定義，并了解其物理意義。

(9) 明確DG在特殊條件下的物理意義，會(huì)用它來(lái)判別變化的方向和平衡條件。

(10) 熟練計(jì)算一些簡(jiǎn)單過(guò)程的DS、DH、DA和DG。

(11) 掌握各種平衡判據(jù)。

(12) 了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵值的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。

2、熱力學(xué)定律的應(yīng)用

(1) 熟悉多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互關(guān)系。

(2) 掌握偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義，了解二者的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的意義。掌握理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義。

(3) 了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢(shì)的表示方法。熟悉稀溶液的依數(shù)性，會(huì)用依數(shù)性計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。

(4) 明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度等相平衡中的基本概念。

(5) 熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。在雙液系相圖中，了解完全互溶和部分互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。

(6) 學(xué)會(huì)用步冷曲線(xiàn)繪制二組分低共熔點(diǎn)相圖，會(huì)對(duì)相圖進(jìn)行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。

(7) 了解從平衡常數(shù)導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫式，并掌握這個(gè)公式的使用。

(8) 了解從化學(xué)勢(shì)導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

(9) 理解

的意義以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握 的求算和應(yīng)用。

 

(10) 熟悉溫度，壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響。

3、電化學(xué)

(1) 掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類(lèi)型和電池的書(shū)面表示方法，

(2) 能熟練、正確地寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，

(3) 掌握Nernst方程計(jì)算電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)。

(4) 掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會(huì)利用電化學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。

4、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

(1) 掌握宏觀(guān)動(dòng)力學(xué)中反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，速率常數(shù)等的基本概念。

(2) 掌握簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)如零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)的特點(diǎn)，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)，熟練地利用速率方程計(jì)算速率常數(shù)，半衰期等。

(3) 掌握三種典型的復(fù)雜反應(yīng)(對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng))的特點(diǎn)。

(4) 掌握活化能的含義，它對(duì)反應(yīng)速率的影響，以及活化能的求算方法。

(5) 掌握碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論的基本概念，用這兩個(gè)理論計(jì)算簡(jiǎn)單反應(yīng)的速率常數(shù)，掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系。

四、參考書(shū)目

1、無(wú)機(jī)化學(xué)， 第三版，曹錫章 等編著，高等教育出版社，2003年出版。

2、無(wú)機(jī)化學(xué)，(修訂版)，張祖德 編著， 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2008年出版。

3、基礎(chǔ)無(wú)機(jī)化學(xué)(上、下)，原著：張淑民，修訂：吳集貴，王流芳，蘭州大學(xué)出版社，1995(上冊(cè))，1996(下冊(cè))出版。

4、分析化學(xué)(上冊(cè))，2006年第五版。武漢大學(xué)，高等教育出版社

5、分析化學(xué)(下冊(cè))，武漢大學(xué)，第五版，2007，高等教育出版社

6、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué) (上,下冊(cè)) 第三版，邢其毅，裴偉偉，徐瑞秋，周政等，北京，高等教育出版社，2005年6月

(邢其毅等《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》(上,下冊(cè)) 第四版，北京大學(xué)出版社，2017年01月)

7、T. W. Graham Solomons, Craig B. Fryhle, Scott A. Synder: Organic Chemistry (11th Edition), 2013, John Wiley & Sons 【參考】

8、K. Peter C. Volhardt等主編《有機(jī)化學(xué)：結(jié)構(gòu)與功能》(第四版)，戴立信等譯，化學(xué)工業(yè)出版社，2006 【參考】

9、物理化學(xué) (第五版)，上、下冊(cè)，傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華編，高等教育出版社，2005年

五、說(shuō)明

主要題型有：是非題、選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題、綜合題等。