上海大學2018年無機化學考研初試大綱

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考試科目：613無機化學

一、復習要求：

要求考生：熟悉和掌握無機化學的基本理論和基本概念，對化學原理部分有清晰的思路。包括：

1、物質(zhì)結構和存在形式：原子結構、分子結構、固體結構和配合物結構等。

2、化學變化的宏觀規(guī)律：化學反應中的能量關系、化學平衡、化學反應速率等。

用宏觀規(guī)律處理四大平衡體系：酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配合平衡等。

二、主要復習內(nèi)容：

1.化學熱力學簡介

理解熱力學中的常用術語及熱力學第一定律的內(nèi)涵和表達方式，掌握蓋斯定律，能熟練應用標準生成焓計算反應熱;了解熵的概念，能應用物質(zhì)的標準熵計算化學反應的熵變;掌握吉布斯自由能的概念及用吉布斯自由能變化作為化學反應方向的判據(jù)，能應用標準生成吉布斯自由能計算化學反應的吉布斯自由能變。

熟悉吉布斯公式及其計算。

2.化學平衡

掌握化學平衡的概念和化學平衡移動的規(guī)律，熟悉化學反應等溫方程式。

3.化學反應速率

了解化學反應速率的表示方法，理解化學反應速率理論，熟悉影響化學反應速率的因素(濃度、溫度、催化劑等)。

4.電解質(zhì)溶液和電離平衡

熟悉弱電解質(zhì)的電離平衡中電離常數(shù)、電離度的計算，掌握溶液的氫離子濃度和pH值的計算。

了解多元弱酸的電離平衡以及計算。

掌握緩沖溶液的有關計算。

熟悉沉淀原理，掌握有關溶度積與溶解度的互換，掌握溶度積規(guī)則，了解同離子效應和鹽效應對溶解度的影響并掌握有關計算，熟悉分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)換及計算。

5. 原子結構

了解玻爾理論的要點及其對氫光譜的解釋;熟悉四個量子數(shù)的取值、意義和合理組合;了解波函數(shù)和原子軌道、幾率密度和電子云的含義，s電子和p電子的圖像特征。

掌握核外電子分布的三原則，熟練掌握元素核外電子的分布，原子的電子層結構與元素所在周期、族、區(qū)的關系;了解屏蔽效應和鉆穿效應。

熟悉原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的意義及其在周期表中的變化趨勢，熟悉原子結構和元素性質(zhì)的關系。

6. 分子結構

熟悉價鍵理論的基本要點、掌握s—p雜化軌道類型及其與分子的空間構型的關系;

熟悉價層電子對互斥理論，能運用價層電子對互斥理論判斷主族元素化合物的空間構型;

熟悉分子軌道理論，能運用分子軌道理論判斷第二周期同核雙原子分子的成鍵狀況(鍵級、磁性等);了解鍵參數(shù)。

了解分子間力和氫鍵的形成，熟悉分子間力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

7. 晶體結構

了解晶體和非晶體的概念和特征。

理解四大典型晶體的特征。

理解離子極化的含義及其離子極化對化合物性質(zhì)的影響。

8. 氧化還原反應和電化學

熟練掌握氧化還原反應方程式的配平(特別是離子—電子法)。

熟練掌握原電池的組成、電對的表示方法、原電池符號的正確書寫;

理解標準氫電極和標準電極電勢的意義，

熟練掌握能斯特方程的有關計算;熟悉電極電勢的應用。

掌握元素—電勢圖的意義及其應用。

9. 配位化合物

熟悉配位化合物的組成、命名等，并能熟練地應用。

熟悉配位化合物價鍵理論

對六配位配合物，熟悉晶體場理論

熟悉螯合物的若干基本概念：

掌握配合物的有關計算：能應用配合物的穩(wěn)定常數(shù)計算配離子的穩(wěn)定性，配合平衡和沉淀溶解平衡的關系，配合物之間的轉(zhuǎn)化，配合平衡和氧化還原反應的關系。