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2017年華東理工大學藥學基礎綜合考研大綱

華東理工大學碩士研究生入學考試《619藥學基礎綜合》考試大綱

一、考試要求

藥學是建立在化學和生物學基礎上的交叉學科，因此《619藥學基礎綜合》考試科目旨在考察學生對相關(guān)化學和生物學基本概念、理論以及各方面知識的掌握程度，為進一步學習藥學相關(guān)課程及開展初步的藥物發(fā)現(xiàn)相關(guān)研究打下基礎。本考試大綱要求考生不僅能較為全面系統(tǒng)地掌握有機化學、物理化學或者生物化學的基本知識，而且具備較強的分析問題與解決問題能力。

二、考試內(nèi)容

《619藥學基礎綜合》總分300分，含有機化學、物理化學、生物化學3部分，各為150分。考生可任選其中兩部分作答。總的答題時間為3小時。各部分的考試內(nèi)容如下：
（一）有機化學：
考生需要掌握有機化學中基本理論，各類有機化合物的結(jié)構(gòu)特點和命名、物理和化學性質(zhì)、制備方法；研究有機化學的方法，實驗手段。
1、有機化學與有機化合物
（1）有機化合物的特性，分類，官能團，同分異構(gòu)體和各種同分異構(gòu)現(xiàn)象；有機化合物構(gòu)造式的表示方式。
（2）有機化合物中的化學鍵，化學鍵雜化理論，鍵的性質(zhì)，包括鍵長、鍵角、鍵能、鍵解離能，鍵的極性和分子的極性，鍵的極化，偶極矩。
（3）有機化合物的酸堿理論；電子效應、立體效應和溶劑效應。
2、烷烴和環(huán)烷烴
（1）烷烴的命名——系統(tǒng)命名法。
（2）同系列和構(gòu)造異構(gòu)、碳架異構(gòu)；烷烴的結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)；構(gòu)象，乙烷、正丁烷的構(gòu)象；構(gòu)象的表示方法：鋸架式、透視式、Newman投影式。
（3）烷烴的物理、化學性質(zhì)；自由基鹵代反應歷程，反應中能量的變化、反應熱、活化能；異構(gòu)化反應、裂化反應和裂解反應；烷烴的制法：烯烴的氫化，Corey-House反應，Wurtz反應，Grignard試劑法，鹵代烷、磺酸酯和對甲苯磺酸酯被鋰鋁氫還原。
（4）環(huán)烷烴的通式和命名（包括橋環(huán)和螺環(huán)化合物）；順、反異構(gòu)。
（5）環(huán)烷烴的物理和化學性質(zhì)；環(huán)烷烴的制備方法：卡賓和烯烴的加成，Diels-Alder二烯合成法。
（6）環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)及其穩(wěn)定性；環(huán)己烷的構(gòu)象：船式及椅式，直立鍵（a鍵）及平伏鍵（e）鍵、一元、二元取代環(huán)己烷的構(gòu)象式。
3、立體化學
（1）對映異構(gòu)和對映異構(gòu)體，非對映異構(gòu)和非對映異構(gòu)體，外消旋體和外消旋化，內(nèi)消旋體。
（2）對稱元素：對稱軸，對稱面，對稱中心；手性，不對稱碳原子，不對稱分子，非對稱分子；比旋光度，ee值。
（3）Fischer投影式；Cahn-Ingold-Prelog次序規(guī)則和R/S命名法；相對構(gòu)型和絕對構(gòu)型。
（4）對映異構(gòu)體的性質(zhì)；外消旋體的拆分方法；前手性。
4、烯烴
（1）烯烴的通式、同系列和構(gòu)造異構(gòu)；（環(huán)）烯烴的命名：系統(tǒng)命名、順反和Z/E命名（次序規(guī)則）；烯烴的結(jié)構(gòu)和構(gòu)型；烯烴的物理性質(zhì)。
（2）烯烴的化學性質(zhì)：親電加成（X2、HX、H2SO4、HOX、H2O及硼氫化—氧化水解），親電加成規(guī)則（Markovnikov規(guī)則）及親電加成反應歷程（含順式、反式加成），碳正離子重排；自由基加成——過氧化物效應及其反應歷程，反Markovnikov規(guī)則；烯烴的催化順式加氫；烯烴的氧化（空氣催化氧化、過氧酸、稀冷KMnO4，OsO4），酸性KMnO4、臭氧化分解；-H的鹵代、氧化；金屬卡賓催化的復分解反應；聚合反應。
（3）烯烴的主要來源和制法：石油裂解氣的分離、醇脫水、鹵代烷烴脫鹵化氫、鄰二鹵化物脫鹵素。
5、炔烴、二烯烴
（1）烯烴的通式、同系列和構(gòu)造異構(gòu)；炔烴的命名：系統(tǒng)命名；炔烴的結(jié)構(gòu)；炔烴的物理性質(zhì)。
（2）炔烴的化學性質(zhì)：端炔氫的酸性：與Li、Na、氨基鈉的反應，與銀氨溶液、亞銅氨溶液的反應；炔烴的加氫還原（順/反的控制）：Lindlar催化劑，鈉/液氨，三鍵和雙鍵的活性差異；炔烴的親電加成（X2，HX，H2O，硼氫化—氧化水解）；炔烴的親核加成（HCN，ROH，RCOOH，RNH2，RSH，RCONH2）；炔烴的氧化反應（臭氧、KMnO4）；乙炔的二聚、三聚、四聚反應。
（3）炔烴的制備：碳化鈣（電石）法，甲烷法，鄰二鹵代烷、偕二鹵代烷脫兩分子鹵化氫，金屬炔化物與鹵代烷反應。
（4）二烯烴的分類和命名；共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)；1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)；共軛效應；電子離域概念及1,3-丁二烯的分子軌道；超共軛效應。
（5）共軛二烯烴的化學性質(zhì)：1,2-加成和1,4-加成；Diels-Alder反應；電環(huán)化反應；聚合反應（均聚及共聚）；天然橡膠及合成橡膠。
6、芳香烴、雜環(huán)化合物
（1）單環(huán)芳烴的構(gòu)造異構(gòu)和命名；苯的結(jié)構(gòu)：分子軌道、共振結(jié)構(gòu)式；Hückel規(guī)則及其應用；芳香性；芳香離子，薁，輪烯。
（2）單環(huán)芳烴的來源和制法；單環(huán)芳烴的物理和化學性質(zhì)；親電取代反應：鹵化、硝化、磺化、Friedel-Crafts烷基化和酰基化反應，芳環(huán)上的親電取代反應歷程，苯環(huán)側(cè)鏈取代；加成反應：催化加氫、加氯；氧化反應：苯環(huán)氧化、苯環(huán)側(cè)鏈氧化；苯環(huán)親電取代反應的定位規(guī)則，定位規(guī)律的解釋：電子效應、共振結(jié)構(gòu)式，立體效應，二元取代苯的定位規(guī)律；苯的定位規(guī)律在有機合成上的應用。
（3）聯(lián)苯及其衍生物的結(jié)構(gòu)、命名和親電取代，Ulmann偶聯(lián)反應；稠環(huán)芳烴；萘的結(jié)構(gòu)；萘的化學性質(zhì)：親電取代（鹵代、硝化、磺化及酰基化）；萘環(huán)親電取代的定位規(guī)則；氧化反應；加氫；蒽的結(jié)構(gòu)；蒽的化學性質(zhì)：加成反應，親電取代，氧化反應。
（4）雜環(huán)化合物的分類和命名、結(jié)構(gòu)和芳香性；五元雜環(huán)化合物（呋喃、糠醛、噻吩、吡咯、吲哚、噻唑、吡唑及其衍生物）的來源和性質(zhì)：親電取代，催化加氫，氧化反應，酸堿性；六元雜環(huán)化合物（吡啶、喹啉、異喹啉、嘌啉及其衍生物）的來源和性質(zhì)：親核取代，催化加氫，側(cè)鏈氧化，酸堿性，Chichibabin反應；雜環(huán)化合物的合成：Fischer吲哚合成法，Skraup喹啉合成法。
7、鹵代烴
（1）鹵代烷的分類和命名；制法：烷烴鹵化、由烯烴制取、由醇制備。
（2）鹵代烷的物理和化學性質(zhì)：親核取代反應和歷程：水解、氰解、氨解，與醇鈉（Williamson合成法）及硝酸銀的反應；SN1和SN2歷程，影響親核取代反應歷程的因素（烴基結(jié)構(gòu)、離去基團、親核試劑、溶劑的極性）；消除反應：脫鹵化氫，消除反應歷程E1和E2，反式消除，影響消除反應歷程的因素；Saytzeff法則；鄰二鹵代烷脫二鹵生成烯烴；還原反應：與LiAlH4、NaBH4、H2、Na/NH3、HI、Zn/HCl反應；與Li，Na，Mg的作用，格氏試劑的合成和注意事項；鹵代烯烴雙鍵位置對鹵素活潑性的影響。
（3）氯乙烯的制法和性質(zhì)，p-π共軛；超共軛效應，烯丙基重排；鹵代芳烴；氯芐、氯苯制法和性質(zhì)；苯炔反應歷程；特富隆：氟里昂、四氟乙烯、聚四氟乙烯；持久污染物。
8、醇、酚、醚
（1）醇的命名、結(jié)構(gòu)和分類；氫鍵；
（2）飽和一元醇的物理和化學性質(zhì)：醇的酸性，醇金屬的生成；鹵代烴的生成，氫鹵酸，鹵化磷，氯化亞砜，Lucas試劑，在酸作用下正碳離子重排；酯化反應；脫水反應，氧化與脫氫，Sarett試劑，PCC，Jones試劑，Oppenauer氧化反應。
（3）多元醇的反應：甘油與氫氧化銅反應，鄰二醇的氧化，頻哪醇重排（Pinacolrearrangement）。
（4）醇的制法：烯烴直接水合與間接水合，烯烴的硼氫化氧化水解，羥汞化還原脫汞法，鹵代烴的水解，醛、酮和羧酸、酯的還原，Meerwein-Ponndorf反應，通過格氏試劑制備。
（5）甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇、苯甲醇的工業(yè)制法和性質(zhì)。
（6）硫醇的構(gòu)造、命名、性質(zhì)和用途；硫醇的制法：鹵代烷與氫硫化鉀反應，硫脲法。
（7）酚的構(gòu)造、命名、物理和化學性質(zhì)；酚羥基的反應：酸性、成酯和Fries重排反應、成醚；酚芳環(huán)上的反應：鹵化、硝化、磺化、與羥基縮合、烷基化、與FeCl3水溶液顯色反應；酚的制法：異丙苯法、芳磺酸鹽堿熔、芳鹵衍生物水解；苯酚、對苯二酚、萘酚的性質(zhì)和制法；酚醛樹脂、環(huán)氧樹脂和離子交換樹脂。
（8）醚的構(gòu)造和命名和分類；醚的物理和化學性質(zhì)；釒羊鹽的生成，醚鍵的斷裂，過氧化物的生成；環(huán)醚的開環(huán)反應：酸催化，堿催化，與水、醇、氨和格氏試劑作用（含酸性、堿性開環(huán)的規(guī)律）；醚的制法：醇分子間脫水，Williamson合成法；Claisen重排；環(huán)氧乙烷、環(huán)氧丙烷、環(huán)氧氯丙烷、1,4-二氧六環(huán)，冠醚、硫醚的性質(zhì)和制法；相轉(zhuǎn)移催化。
9、醛和酮
（1）醛和酮的構(gòu)造、命名；羰基的結(jié)構(gòu)；醛、酮的物理性質(zhì)；
（2）醛和酮的化學性質(zhì)；羰基的親核加成反應（H2O、HCN、NaHSO3、ROH、RMgX及氨的衍生物），Schiff堿，Wittig反應，Horner試劑，親核加成反應歷程及影響親核加成反應的因素；-H的活潑性：酮-烯醇互變，羥醛縮合反應（aldol反應）及其反應歷程（含交叉縮合）、鹵代反應、鹵仿反應，Mannich反應；-二羰基化合物的-H的酸性和烯醇負離子的穩(wěn)定性，活潑亞甲基與醛、酮和酯等的縮合反應；氧化反應：Fehling試劑，Tollens試劑；還原反應：催化加氫，金屬氫化物還原（NaBH4，LiAlH4），Clemmensen還原，Wolff-Kishner-黃鳴龍反應，Cannizaro反應（歧化反應）。
（3）乙烯酮的性質(zhì)和反應；,-不飽和醛酮的：1,4-加成、1,2-加成（均包括親電和親核方式）
（4）醛和酮的制法：醇的氧化和脫氫、炔烴水合、同碳二鹵化物的水解、Friedel-Crafts酰基化反應，芳烴側(cè)鏈的部分氧化，羰基合成，Gattermann-Koch反應，Reimer-Tiemann反應，Vilsmeyer-Haack甲酰化反應，羧酸衍生物的還原。
（5）甲醛、乙醛、丙酮的性質(zhì)和工業(yè)制法。
（6）醌的結(jié)構(gòu)和命名；醌的反應；苯醌、萘醌、蒽醌的結(jié)構(gòu)和制法。
10、羧酸及其衍生物
（1）羧酸分類、命名和結(jié)構(gòu)；物理性質(zhì)。
（2）羧酸的化學性質(zhì)：酸性，影響酸性的因素，誘導，共軛，空間效應（場效應）等；還原、脫羧、-H的鹵代（也即Hell-Volhard-Zelinsky反應，含歷程）；羧酸衍生物的生成；羧酸的制備方法：烴的氧化，伯醇或醛的氧化，腈的水解，通過格氏試劑制備。
（3）羥基酸的命名、物理性質(zhì)；化學性質(zhì)：酸性、脫水、脫羧；制法：-鹵代酸水解，Reformatsky反應。
（4）羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名、物理性質(zhì)；化學性質(zhì)：羧酸衍生物的水解、醇解、氨解，與格氏試劑的反應；羧酸衍生物的親核取代反應歷程（親核加成-消除反應）；Claisen酯縮合反應，Dieckmann反應；羧酸衍生物的還原：LiAlH4，Bouveault-Blanc反應（Na/醇），催化加氫，Rosenmund還原法；羧酸衍生物的制備：酰氯、酸酐、酰胺、酯的制備；酰胺的水解，脫水，Hofmann降級反應，Beckmann重排，-己內(nèi)酰胺及其聚合；碳酸衍生物：光氣、脲、氨基甲酸酯、原甲酸酯、胍、硫脲的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；蠟，油脂；-二羰基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應；乙酰乙酸乙酯的合成——Claison酯縮合反應及其反應歷程（含交叉縮合反應），酸式分解、酮式分解及其在有機合成上的應用；丙二酸二乙酯的合成及其在有機合成上的應用；碳負離子和羰基的加成——Knoevenagel反應；碳負離子和,-不飽和羰基化合物的共軛加成——Michael加成反應。
11、含氮化合物
（1）硝基化合物的命名、結(jié)構(gòu)和制法；物理和化學性質(zhì)：與堿作用，縮合反應，還原反應、硝基對鄰對位上取代基的影響。
（2）胺的命名、結(jié)構(gòu)；物理和化學性質(zhì)：堿性，影響堿性強弱的因素，烴基化，酰基化，與亞硝酸作用，氧化反應，芳胺環(huán)上的取代反應，伯胺異腈化反應；季胺鹽和季胺堿、季胺堿的熱消除反應（Hofmann法則），Hinsberg反應；胺的制法：硝基化合物的還原，鹵烷胺化，芳鹵氨解，腈的還原，Hofmann酰胺降級反應，Gabriel合成法，氨烷基化。
（3）芳香族重氮和偶氮化合物的命名、結(jié)構(gòu)；重氮化反應，重氮化反應的條件及注意事項；重氮鹽的性質(zhì)：去氮反應：重氮基被-H、-OH、-X（Sandmeyer反應）、-CN等取代；保留氮的反應：還原、偶合反應；偶氮染料；脂肪族重氮和偶氮化合物，碳烯結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；疊氮化合物和氮烯、胍；離子液體。腈的命名和結(jié)構(gòu)、制法、性質(zhì)和用途；異腈、異腈酸酯。

（二）物理化學：
1、物質(zhì)的pVT關(guān)系和熱性質(zhì)
（1）理解pVT關(guān)系和熱性質(zhì)是物質(zhì)的兩類基本的宏觀平衡性質(zhì)。掌握系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、強度性質(zhì)、廣延性質(zhì)等基本概念，以及反映物質(zhì)pVT關(guān)系的狀態(tài)方程。
（2）掌握流體的pVT狀態(tài)圖、pV圖和壓縮因子圖的特點，氣液相變和氣液臨界現(xiàn)象的特征，以及飽和蒸氣壓、沸點和臨界參數(shù)的物理意義。理解包括氣液固三相的pVT狀態(tài)圖，掌握pT相圖的特點以及三相點的意義，理解穩(wěn)定平衡和亞穩(wěn)平衡的區(qū)別和聯(lián)系。
（3）理解范德華方程及其對氣液相變的應用。了解什么是雙節(jié)線，什么是旋節(jié)線。理解普遍化范德華方程。掌握pVT關(guān)系的普遍化計算方法。理解對應狀態(tài)原理。
（4）掌握熱力學第一定律。掌握功、熱、熱力學能、焓等的定義和相互關(guān)系，理解、的適用條件和應用，及熱力學標準狀態(tài)的概念和意義。
（5）掌握標準摩爾定容熱容、標準摩爾定壓熱容、標準摩爾相變焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準熵的定義和應用。
（6）了解熱性質(zhì)的實驗測定原理和方法以及一些半經(jīng)驗方法。
2、熱力學定律和熱力學基本方程
（1）理解熱力學第二定律的建立過程。理解由熱力學第二定律演繹得出的三個結(jié)論，即熱力學溫標、存在一個狀態(tài)函數(shù)熵、以及熵增原理。理解引入亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的意義。
（2）掌握在克勞修斯不等式基礎上得出的可逆性判據(jù)或不可逆程度的度量。
（3）掌握熱力學基本方程，理解由此得出的各種偏導數(shù)關(guān)系式。理解熱力學基本方程是化學熱力學理論框架的中心。
（4）掌握理想氣體pVT變化中熱力學函數(shù)變化的計算。了解非理想氣體包括液體和固體pVT變化中熱力學函數(shù)變化的計算。
（5）掌握可逆相變化和不可逆相變化中熱力學函數(shù)變化的計算。
（6）理解熱力學第三定律的建立過程，理解標準熵的含義。了解得到標準熵的方法。
（7）掌握化學變化中熱力學函數(shù)變化的計算。
（8）理解可逆性判據(jù)與平衡判據(jù)的聯(lián)系，并用它們判斷過程的方向和限度。
（9）掌握克拉佩龍–克勞修斯方程的推導和應用。
3、多組分系統(tǒng)的熱力學，逸度和活度
（1）理解偏摩爾量的定義與物理意義，理解集合公式和吉布斯–杜亥姆方程，了解偏摩爾量的實驗測定。
（2）理解化學勢的定義，掌握組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程，理解它們是多組分系統(tǒng)熱力學的中心。
（3）.理解用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù)，掌握熱平衡條件、力平衡條件、相平衡條件和化學平衡條件。
（4）理解相律的推導，掌握相律的內(nèi)容及其應用。
（5）理解逸度和逸度參考狀態(tài)的概念，能用逸度表示混合物中組分的化學勢。了解逸度因子的求法。
（6）理解理想混合物和理想稀溶液的概念，掌握拉烏爾定律、亨利定律及其應用。
（7）理解活度的概念，掌握選取活度參考狀態(tài)的慣例Ⅰ和慣例Ⅱ，能用活度表示液態(tài)(固態(tài))混合物中組分以及溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學勢，能用混合物或溶液的蒸氣壓數(shù)據(jù)求組分的活度因子。了解選擇活度參考狀態(tài)的慣例Ⅲ和慣例Ⅳ。
4、相平衡
（1）掌握兩組分系統(tǒng)的氣液平衡，理解恒溫相圖和恒壓相圖中點、線、面的物理意義，會使用杠桿規(guī)則計算平衡時各相的量，理解精餾的原理。了解兩組分系統(tǒng)的高壓氣液平衡相圖。
（2）.對兩組分系統(tǒng)的液液氣平衡相圖，掌握恒壓相圖中點、線、面的物理意義，會使用相律和杠桿規(guī)則，理解液相部分互溶系統(tǒng)的精餾。
（3）.對兩組分系統(tǒng)的液固平衡相圖，了解用熱分析法和溶解度法制作相圖的方法，掌握幾種典型液固相圖的點、線、面的物理意義，會使用相律和杠桿規(guī)則，了解液固平衡相圖的實際應用。
（4）對于三組分系統(tǒng)的相圖，會用正三角形的組成表示法，了解三組分系統(tǒng)液液平衡相圖或三組分系統(tǒng)液固平衡相圖的特點，知道投影圖的概念。了解萃取和結(jié)晶分離的依據(jù)和原理，了解分配定律。
（5）掌握相平衡計算的原理，了解各類型相平衡計算的內(nèi)容和方法。
（6）了解稀溶液依數(shù)性的熱力學原理以及一些重要應用。
5、化學平衡
（1）了解標準平衡常數(shù)的定義和特性。了解以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)的形式和特性，及與標準平衡常數(shù)的關(guān)系。
（2）了解化學反應等溫方程的推導，掌握用等溫方程判斷化學反應方向與限度的方法。
（3）了解同時平衡和反應耦合的概念。
（4）了解范特荷甫方程的推導，理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響規(guī)律，掌握使用范特荷甫方程計算不同溫度下標準平衡常數(shù)的方法。
（5）熟練掌握用熱性質(zhì)數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)的方法。
6、化學動力學
（1）理解基元反應、復合反應，以及它們之間的關(guān)系。
（2）掌握化學反應速率的各種定義以及相互間的關(guān)系。理解反應分子數(shù)、級數(shù)、速率常數(shù)和速率系數(shù)的概念和含義。
（3）掌握零級、一級、二級、n級反應速率方程的特點以及它們的積分形式，了解它們的應用。
（4）掌握一級對峙反應、一級連串反應和一級平行反應的基本特點以及它們的積分形式，了解它們的應用。
（5）掌握不同形式的阿侖尼烏斯方程及其應用，理解阿侖尼烏斯活化能和指前因子的含義。
（6）掌握利用實驗數(shù)據(jù)獲得動力學特征參數(shù)的積分法和微分法。
（7）.掌握由反應機理求速率方程的近似方法——平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法。
（8）了解基元反應的三個速率理論即碰撞理論、過渡狀態(tài)理論和分子動態(tài)學的概要。
（9）了解求動力學特性參數(shù)的半經(jīng)驗方法。
（10）理解分子聚合反應和自由基聚合反應速率方程特點，了解鏈反應機理基本特點。
（11）理解光化學反應的基本定律以及速率方程的特點。
7、獨立子系統(tǒng)的統(tǒng)計熱力學
（1）.了解獨立子系統(tǒng)與相倚子系統(tǒng)的概念與本質(zhì)區(qū)別。知道系統(tǒng)的微觀狀態(tài)的經(jīng)典力學描述與量子力學描述。理解平動能級、轉(zhuǎn)動能級、振動能級以及電子能級等，是需要輸入的物質(zhì)的微觀特性。
（2）理解統(tǒng)計力學的三個基本假定，理解獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)、分布和宏觀狀態(tài)間的關(guān)系。
（3）理解最概然分布可以代表平衡系統(tǒng)中一切分布的統(tǒng)計規(guī)律，掌握擷取最大項法。
（4）理解麥克斯韋–玻爾茲曼分布公式的不同表示形式及其適用條件。了解玻色–愛因斯坦和費米–狄拉克分布，以及三種分布間的關(guān)系。
（5）理解子配分函數(shù)的物理意義和析因子性質(zhì)。掌握雙原子分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算。
（6）掌握獨立子系統(tǒng)的熱力學函數(shù)與子配分函數(shù)的關(guān)系。理解能量按自由度均分原理和玻爾茲曼關(guān)系式。
（7）了解氣體標準摩爾熱容的統(tǒng)計力學計算方法，了解原子晶體熱容的愛因斯坦模型和德拜模型。
（8）了解標準摩爾熵和氣相化學反應標準平衡常數(shù)的統(tǒng)計力學計算方法。
8、界面現(xiàn)象
（1）理解界面張力和單位界面過剩量的意義。理解定義界面過剩量的吉布斯方法。
（2）.理解有界面相的系統(tǒng)的熱力學基本方程和平衡條件。理解熱力學函數(shù)與界面張力、界面面積和界面過剩量的關(guān)系。
（3）掌握拉普拉斯方程、開爾文方程以及吉布斯等溫方程的推導，理解其物理含義，并能應用它們來解釋彎曲界面兩邊的壓差、彎曲界面的飽和蒸氣壓、亞穩(wěn)平衡、正吸附和負吸附等重要界面現(xiàn)象。
（4）了解潤濕和鋪展等界面現(xiàn)象的熱力學基礎。
（5）了解獲得各類界面平衡特性的實驗方法、半經(jīng)驗方法和理論方法。
（6）理解氣體在固體表面的物理吸附和化學吸附概念，掌握各種半經(jīng)驗模型，特別是蘭繆爾模型、BET多層吸附模型的意義和應用，理解毛細管凝結(jié)現(xiàn)象的原因。
（7）了解動態(tài)界面張力、單分子膜中化學反應以及多相催化作用的特點。
（8）理解多相催化反應的基本步驟和動力學速率方程的特點，了解擴散控制、吸附控制和界面反應控制的區(qū)別。
9、電解質(zhì)溶液與電化學：
（1）理解電解質(zhì)活度、離子活度、離子平均活度、溶劑活度和溶劑滲透因子的定義。了解它們的特點和變化規(guī)律。
（2）理解離子互吸理論的要點。了解在此基礎上發(fā)展的電解質(zhì)溶液理論的半經(jīng)驗方法。
（3）了解電解質(zhì)溶液活度應用的一些特點。
（4）理解電解質(zhì)溶液的導電機理。理解電遷移率、遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率和離子摩爾電導率的定義和物理意義，以及它們間的相互關(guān)系。掌握它們的計算和相互換算。
（5）掌握電導測定對離解平衡的應用。
（6）理解電化學反應與一般化學反應的區(qū)別和聯(lián)系。
（7）理解電動勢、電池電勢、電池反應電勢、電池反應標準電勢和電池反應條件電勢的區(qū)別；理解電極電勢、電極反應電勢、電極反應標準電勢和電極反應條件電勢的區(qū)別；理解電極反應電勢和電極反應絕對電勢的區(qū)別。了解電池、電極和電極反應的書寫慣例，以及電極正負極性的確定等。
（8）理解電化學系統(tǒng)的熱力學基本方程、電化學勢和電化學平衡判據(jù)。
（9）掌握電池反應和電極反應的能斯特方程，掌握采用標準氫電極定義電極反應電勢和標準電勢的原理，掌握電池反應電勢和電極反應電勢的計算方法及應用。
（10）理解濃差電池的原理，了解液接電勢的計算。
（11）了解外電勢、表面電勢和內(nèi)電勢的物理意義，以及它們與電極電勢的關(guān)系。了解各種雙電層模型及其實驗依據(jù)。了解電極反應絕對電勢是如何確定的。
（12）理解超電勢的含義和塔費爾方程，了解傳遞對超電勢的影響。

（三）生物化學：
1、緒論
了解生物化學的涵義、生物化學的研究范圍、其與基礎學科以及生命科學的關(guān)系、生物化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥中的應用。
2、糖類化合物
了解單糖、寡糖、多糖和糖復合物的概念。
3、脂類化合物
了解脂酰甘油類、磷脂類、萜類和類固醇類、前列腺素及蠟類、結(jié)合脂類以及生物膜的結(jié)構(gòu)與功能。
4、蛋白質(zhì)化學
了解蛋白質(zhì)的功能、蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位氨基酸、蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)及與功能關(guān)系、蛋白質(zhì)的性質(zhì)以及蛋白質(zhì)研究技術(shù)。
5、核酸
了解核酸的種類和生物功能、核苷酸、DNA和RNA的結(jié)構(gòu)、核酸的物理化學性質(zhì)以及核酸的研究的技術(shù)。
6、酶化學
了解生物催化劑的基本概念、酶促反應動力學、酶活力測定、酶作用的機制與藥物分子的設計、寡聚酶、同工酶和固相酶的概念以及酶的應用
7、生物氧化
了解生物氧化的特點與方式、線粒體的生物氧化體系、生物氧化過程中能量的轉(zhuǎn)變以及非線粒體的生物氧化體系
8、糖代謝
了解糖的消化與糖的中間代謝的概念、了解糖的分解代謝（糖酵解、三羧酸循環(huán)、磷酸己糖旁路）、糖的合成代謝（糖異生、糖原的合成、光合作用）以及如何利用代謝調(diào)節(jié)生產(chǎn)發(fā)酵產(chǎn)品的概念
9、脂類代謝
了解脂類消化和中間代謝的基本概念、脂肪的分解代謝（β-氧化）、脂肪酸及脂類的合成代謝
10、蛋白質(zhì)的分解代謝
了解蛋白質(zhì)的酶促降解、氨基酸的分解代謝（脫氨、脫羧）以及氨基酸代謝產(chǎn)物的進一步代謝（尿素循環(huán)、一碳基團代謝等）
11、核苷酸的代謝
了解核酸的酶促降解、嘌呤核苷酸的生物合成（從頭合成與補救途徑）、嘧啶核苷酸的生物合成（從頭合成與補救途徑）、以及核苷酸合成與抗代謝物的關(guān)系。
12、核酸的生物合成
了解DNA的生物合成（半保留、半不連續(xù)復制；DNA的復制有關(guān)的酶和蛋白質(zhì)；DNA復制的基本過程；逆向轉(zhuǎn)錄；基因突變和DNA的損傷修復）；RNA的生物合成（RNA聚合酶；RNA的轉(zhuǎn)錄過程；轉(zhuǎn)錄后的加工；RNA的復制）。
13、蛋白質(zhì)的生物合成　
了解mRNA和遺傳密碼、翻譯相關(guān)的生物大分子、蛋白質(zhì)的合成過程（氨基酸的活化；肽鏈合成的起始、肽鏈的延伸、終止與釋放；肽鏈合成后的加工與折疊等。
14、代謝調(diào)節(jié)綜述　
了解細胞水平的代謝調(diào)節(jié)、激素水平的代謝調(diào)控和神經(jīng)水平的代謝調(diào)控；常見代謝途徑及相互影響