2017年上海大學(xué)綜合化學(xué)考研初試大綱

• 2025考研復(fù)試標(biāo)準(zhǔn)班
• 26考研全科上岸規(guī)劃營(yíng)「擇校▪規(guī)劃▪備考」
• 上海大學(xué)2026考研專業(yè)課復(fù)習(xí)資料「真題▪筆記▪講義▪題庫(kù)」

考試科目：814綜合化學(xué)

一、復(fù)習(xí)要求：

本《綜合化學(xué)考試大綱》適用于上海大學(xué)化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)綜合化學(xué)考試。綜合化學(xué)考試的任務(wù)全面檢查考生在化學(xué)一級(jí)學(xué)科范圍內(nèi)四大化學(xué)及其化學(xué)交叉、前沿學(xué)科課程的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論和實(shí)驗(yàn)技能的掌握情況。

考試形式與試卷結(jié)構(gòu)為：閉卷筆試；答題時(shí)間180分鐘；題型全部為選擇題。各課程基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論的考題難易適中，不含單課程高難題。

試卷滿分為150分。各部分的比例：無機(jī)化學(xué)約占20％，分析化學(xué)約占20％，有機(jī)化學(xué)約占20％，物理化學(xué)約占20％，其它約占20％。

二、主要復(fù)習(xí)內(nèi)容：

（一）無機(jī)化學(xué)部分
1、掌握s區(qū)元素、P區(qū)元素、ds區(qū)元素和第四周期d區(qū)元素及其化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)和常見離子的分離鑒定方法。
2、掌握元素周期表和元素性質(zhì)的周期性。
3、熟悉化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)平衡的基本知識(shí)與簡(jiǎn)單計(jì)算。
4、熟悉無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。
（二）有機(jī)化學(xué)部分
１、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)、立體異構(gòu)、命名及結(jié)構(gòu)與物性之間關(guān)系。分子的極性、對(duì)稱性、氫鍵、親水憎（疏）水性與有機(jī)化合物的偶極矩、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等之間的關(guān)系。
2、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的各種效應(yīng)
（1）誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、立體效應(yīng)、氫鍵效應(yīng)、芳香性等概念和應(yīng)用。
（2）碳正離子、碳負(fù)離子、碳自由基等活性中間體的穩(wěn)定性。
3、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)
（1）重要官能團(tuán)化合物的典型反應(yīng)，包括：烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、芳烴、醇、酚、醚、醛、酮、胺、羧酸及其衍生物。
（2）主要有機(jī)反應(yīng)：親電、親核加成反應(yīng)、親電、親核取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、自由基反應(yīng)。
（3）重要有機(jī)人名反應(yīng)。
4、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。包括SN1、SN2機(jī)理；E1、E2機(jī)理；碳正離子的重排；芳香族親電取代反應(yīng)歷程；重氮化反應(yīng)及其應(yīng)用；羰基的親核加成——消除歷程。
5、有機(jī)合成。官能團(tuán)導(dǎo)入、轉(zhuǎn)換、保護(hù)；碳碳鍵形成及斷裂的基本方法；原料的選擇，合成步驟的設(shè)計(jì)，選擇性反應(yīng)及保護(hù)基的應(yīng)用。
6、有機(jī)立體化學(xué)。幾何異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)等靜態(tài)立體化學(xué)的基本概念。
7、常見官能團(tuán)的特征化學(xué)鑒別方法；
8、烷烴、炔烴、芳烴、醇、羧酸等化合物的紅外特征光譜。
9、熟悉有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能與注意事項(xiàng)。
（三）分析化學(xué)部分
1、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，直接法和間接法。標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法，摩爾濃度，滴定度。直接滴定法和返滴定法等。
2、酸堿滴定曲線和指示劑的選擇：酸堿滴定法的應(yīng)用（混合堿的測(cè)定等）。
3、理解EDTA與金屬離子形成配合物時(shí)的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)。配位滴定曲線：金屬離子被滴定的可能性和允許的最低pH值。配位滴定中酸度的控制，指示劑的選擇，提高選擇性的方法。
4、幾種常用的氧化還原滴定法：高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，間接碘量法。
5、沉淀的溶解度及其影響因素，影響沉淀純度的主要因素。銀量法的原理及常見應(yīng)用。
6、電位分析法的基本原理，典型膜電極（pH電極）的基本構(gòu)造和響應(yīng)機(jī)理。電位滴定法的應(yīng)用。
7、朗伯-比爾定律，吸光度，透光率，摩爾吸光系數(shù)。紫外——可見光吸光光度法的定性、定量分析，吸光光度分析的誤差討論。
8、熟悉分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作基本技能與注意事項(xiàng)
9、掌握有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；熟悉數(shù)據(jù)處理與誤差分析
（四）物理化學(xué)部分
1、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：熱力學(xué)基本概念；Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的計(jì)算及應(yīng)用。
2、相平衡熱力學(xué)：Clausius-Clapeyron方程；化學(xué)勢(shì)；理想液態(tài)混合物、理想稀溶液的基本性質(zhì)。
3、相平衡狀態(tài)圖：相律；二組分系統(tǒng)相圖。
4、化學(xué)平衡熱力學(xué)：理想氣體混合物、理想氣體與純固體反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用；溫度、壓力、惰性組分對(duì)平衡移動(dòng)的影響。
5、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)：化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本概念；簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特征；Arrhenius方程；基本型的復(fù)合反應(yīng)的特征；催化作用。
6、界面層的熱力學(xué)及動(dòng)力學(xué)：彎曲液面的表面現(xiàn)象；溶液界面吸附現(xiàn)象；表面活性劑；Langmuir單分子吸附理論。
7、電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度、離子平均活度、離子平均活度系數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用。
8、電化學(xué)系統(tǒng)的熱力學(xué)及動(dòng)力學(xué)：電化學(xué)系統(tǒng)基本概念；Nernst方程；電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用；極化和電極反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。
9、熟悉物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能實(shí)驗(yàn)常識(shí)
（五）其它
1、了解化學(xué)發(fā)展史、常用化學(xué)文獻(xiàn)、化學(xué)學(xué)科基本構(gòu)架。
2、了解結(jié)構(gòu)化學(xué)、化工原理基礎(chǔ)知識(shí)