中國高校自主招生聯(lián)考應(yīng)試指南 化學(xué)
- 所屬分類：
高考化學(xué)復(fù)..
- 作者：
津橋書局 主編
- 出版社：
東南大學(xué)出版社
- ISBN：9787564126650
- 出版日期：2011-9-1
-
原價：
￥28.00元
現(xiàn)價：￥18.20元
圖書簡介
學(xué)科重要考點梳理——全面
名校聯(lián)考真題再現(xiàn)——全新
自主招生復(fù)習導(dǎo)航——權(quán)威
目錄
2．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論中的應(yīng)用
在影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素中均有溫度這個條件：一般來說，在其他條件不變時，升溫使反應(yīng)速率增大，反之減小；根據(jù)勒夏特列原理，升溫使化學(xué)平衡向可逆反應(yīng)吸熱方向移動，降溫使化學(xué)平衡向可逆反應(yīng)放熱方向移動。
3．反應(yīng)熱的大小比較
影響反應(yīng)熱大小因素主要有以下幾個方面。
(1)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。
(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)。
(3)化學(xué)鍵的強弱。
4．熱化學(xué)方程式的書寫和計算
與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下三點：
(1)△H只能寫在方程式右邊，若為放熱反應(yīng)，△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”。
(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)呈現(xiàn)哪種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。
(3)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。△H必須與化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則△H也要加倍。若反應(yīng)逆向進行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。
5．蓋斯定律及其應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。
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