山東理工大學

科目代碼：921 科目名稱：物理化學A

考核要求：

1. 掌握物理化學基本概念及計算方法;

2. 掌握化學熱力學的理論內容、原理及規律

3. 掌握化學熱力學在溶液、相平衡、化學平衡中的應用

命題原則：

1. 注重基本概念、基本理論、基本方法的考核以及分析問題與解決問題能力的測試

2. 覆蓋面廣，適當突出重點，試題的難易程度和題量要適當。

3. 最基本知識占70%左右，運用知識解決問題能力的考核題目占20%左右，有一定難度的題目占10%左右。

4. 主觀性和客觀性題目兼顧。

考試范圍：

一. 熱力學第一定律

1. 準確敘述熱力學基本概念和狀態函數的特點

2. 掌握熱力學第一定律

3. 了解可逆過程

4. 掌握理想氣體在等溫、等壓

5. 絕熱等過程中的ΔU，ΔH，Q，W的計算

6. 掌握應用生成焓、燃燒焓、計算反應焓變。

二. 熱力學第二定律

1. 了解自發變化共同特征，明確熱力學第二定律的意義

2. 掌握熵變的定義式、克老修斯不等式以及用熵作為過程方向判據的條件

3. 掌握熱力學函數A，G的定義以及它們作為過程方向判據的應用條件

4. 掌握一些簡單過程中的△S、△H、△A、△G的計算

5. 會運用熱力學基本公式和麥可斯韋關系式進行簡單證明

三. 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用

1. 理解偏摩爾量和化學勢的概念

2. 掌握理想氣體化學勢的表達式

3. 掌握Raoult定律和Henly定律及其應用

4. 掌握稀溶液的依數性及其應用。

四. 相平衡

1. 了解相律的推導和意義

2. 掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用

3. 能用相律分析相圖

五. 化學平衡

1. 理解標準平衡常數的定義

2. 掌握用熱力學數據計算標準平衡常數

3. 掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法

4. 掌握溫度對標準平衡常數的影響，并能夠計算不同溫度下的標準平衡常數

5. 理解情性氣體等因素對化學反應平衡組成的影響。

六. 電解質溶液

1. 掌握電化學的基本概念和法拉第定律

2. 了解遷移數的定義、掌握離子獨立移動定律和電導測定的一些應用

3. 了解電解質的活度、離子平均活度、離子平均活度因子之間的關系及計算

4. 掌握離子強度定義

七. 可逆電池的電動勢及其應用

1. 掌握可逆電極的類型、正確地寫出電極反應和電池反應

2. 掌握Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢

3. 掌握利用電化學測定的數據計算熱力學函數的變化值

4. 熟悉電動勢測定的主要應用，如求難溶鹽的活度積

八. 電解與極化作用

1. 了解分解電壓的意義

2. 了解極化現象，掌握超電勢的定義

3. 掌握用計算的方法判斷在兩個電極上發生反應的物質的順序

九. 化學動力學基礎(一)

1. 掌握宏觀動力學中的一些基本概念

2. 掌握具有簡單級數反應的特點，并利用速率方程計算速率常數和半衰期等

3. 掌握典型的復雜反應的特點

4. 掌握Arrhenius公式和活化能的求算方法、掌握穩態近似法推導速率方程

十. 化學動力學基礎(二)

1. 了解碰撞理論與過渡狀態理論大意

2. 理解離子強度對不同反應速率的影響

3. 了解光化學反應的特點、理解催化反應的特點

十一. 表面物理化學

1. 理解表面自由能與表面張力

2. 掌握拉普拉斯公式、開爾文公式、吉布斯吸附公式

3. 了解表面活性劑的特點

4. 掌握物理吸附和化學吸附的區別

5. 了解氣固相表面催化反應速率的特點及反應機理

十二. 膠體分散系統和大分子溶液

1. 掌握憎液溶膠的特性、膠團結構式表示

2. 了解溶膠的動力學性質、光學性質和電學性質

3. 掌握電動電位、會判斷電解質聚沉能力的大小

參考書：

傅獻彩，沈文霞等，《物理化學》(第五版)上、下冊. 高等教育出版社，2005年7月