浙江海洋大學

610《大學化學》

一、考查目標

“大學化學”是理工科各專業(yè)的學科基礎課，通過對化學反應的基本原理、物質(zhì)結構基礎理論、溶液化學平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學習,使學生了解近代無機化學和分析化學的基本理論，為今后的學習和工作提供必要的化學基礎，同時在科學思維能力方面獲得應有的訓練和培養(yǎng)。

二、試卷結構

1、題型結構

單項選擇題(15*2=30分)、填空題(15*2=30分)、簡答題(45分)計算題(15*3=45)分，共計150分。

2、內(nèi)容結構

溶液和膠體(5%)、化學反應的能量和方向(15%)、化學反應的速率和限度(10%)、物質(zhì)結構簡介(10%)、分析化學概論(10%)、酸堿平衡與酸堿滴定法(15%)、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法(10%)、配位化合物與配位滴定法(10%)、氧化還原反應與氧化還原滴定法(10%)、吸光光度分析法(5%)。

三、考試內(nèi)容和要求

1、考試內(nèi)容

①分散系的概念、稀溶液依數(shù)性及計算公式;膠團結構和影響溶膠穩(wěn)定性和聚沉的因素。

②狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì);焓和焓變;自由能和自由能變;反應熱和自由能變的含義及其計算;自發(fā)性判據(jù)。、

③反應速率的表示方法;質(zhì)量作用定律;阿累尼烏斯公式;標準平衡常數(shù);ΔrGmθ與Kθ的關系;化學平衡的計算。

④ 四個量子數(shù);核外電子的排布;元素性質(zhì)變化的周期性;價鍵理論;雜化軌道理論及其應用;分子間作用力和氫鍵。

⑤誤差的基本概念、計算及減免方法;有效數(shù)字在分析實踐中的運用;標準溶液的表示方法及配制、標定方法;滴定分析計算。

⑥電離平衡原理;酸堿質(zhì)子理論;質(zhì)子條件;各類溶液體系pH值的計算;酸堿指示劑的變色原理和選擇;一元強酸堿的滴定和多元酸(堿)分步滴定。

⑦溶度積常數(shù)的意義;溶度積規(guī)則。

⑧ 配合物的命名和基本特點;配位平衡及其計算，酸效應、酸效應系數(shù)和酸效應曲線;條件穩(wěn)定常數(shù);EDTA滴定法的基本原理。

⑨ 氧化數(shù)的概念和原電池;Nernst方程的應用;電極電勢及其應用;高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。

⑩朗伯比爾定律;吸光系數(shù);單一組分的分析。

2、考試要求

①掌握溶液中物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的理分數(shù)的計算及相互間的換算;掌握非電解質(zhì)稀液的依數(shù)性及其應用;了解分散體系的類型，掌握膠體分散體系的基本特性;了解離子交換吸附的特點，掌握膠團結構概念，了解溶膠的性質(zhì)，了解膠團的擴散雙電層結構。了解溶膠動力穩(wěn)定性和相對的聚結穩(wěn)定性的原因，了解電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用。

②了解熱力學能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的物理意義;掌握熱力學第一定律，第二定律的基礎內(nèi)容。重點掌握化學反應熱效應的各種計算方法;掌握過程的△S、△G的計算;掌握△G與溫度的關系式，及溫度對反應自發(fā)性的影響。

③掌握標準平衡常數(shù)(Kθ )的意義及書寫;掌握有關化學平衡的計算;掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響;掌握化學反應速率方程式，質(zhì)量作用定律及其適用范圍;了解反應速率理論;掌握溫度與反應速率常數(shù)的關系式。

④了解核外電子運動的特性——波粒二象性、量子化、波函數(shù)ψ與原子軌道，幾率與幾率密度及其表示法，原子軌道和電子云角度分布圖;掌握四個量子數(shù)的物理意義，相互關系及合理組合;掌握單電子原子、多電子原子能級，了解鉆穿效應、屏蔽效應對能級高低的影響;掌握核外電子排布的原理，能熟練寫出一般元素原子核外電子排布式;掌握原子結構與同期系的關系及元素基本性質(zhì)(原子半徑、電離能、電子親合能、電負性)的變化規(guī)律;掌握離子鍵理論要點，決定離子化合物性質(zhì)的因素與離子晶體的晶格能;掌握共價鍵理論(VB法)和雜化軌道理論要點及共價健特征; 掌握偶極矩、分子的極化和分子間力、氫鍵及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，了解各類晶體的特點。

⑤了解分析化學的目的、任務、作用，分析方法的分類，定量分析的一般程序;掌握誤差的分類、來源、減免方法，準確度、精密度的概念及其表示方法;了解提高分析準確度的方法，可疑值的取舍方式;掌握有效數(shù)學的概念及運算規(guī)則;掌握滴定分析中的基本概念，標準溶液、化學計量點、指示劑、滴定終點、滴定誤差;掌握滴定分析法的分類、滴定方式、滴定分析對滴定反應的要求;掌握標準溶液濃度表示方法，標準溶液的配制及標定方法;掌握滴定分析計算方法。

⑥掌握弱酸、弱堿的電離平衡，影響電離平衡常數(shù)和電離度的因素，稀釋定律;運用最簡式計算弱酸、弱堿水溶液的pH值及有關離子平衡濃度;了解同離子效應，鹽效應;掌握酸堿質(zhì)子理論;掌握酸堿指示劑的變色原理、指示劑的變色點、變色范圍;掌握強堿(酸)滴定一元酸(堿)的原理，滴定曲線的概念，影響滴定突躍的因素，化學計量點pH值及突躍范圍的計算，指示劑的選擇，掌握直接準確滴定一元酸(堿)的判據(jù)及其應用;掌握多元酸(堿)分步滴定的判據(jù)及滴定終點的pH計算，指示劑的選擇，了解混合酸(堿)準確滴定的判據(jù);了解CO2對酸堿滴定的影響，掌握混合堿的分析方法及銨鹽中含氮量的測定方法。

⑦掌握難溶強電解質(zhì)和溶度積原理;掌握溶度積Ksp和溶解度S的定量關系;了解同離子效應和介質(zhì)酸度對沉淀溶解平衡的影響;掌握溶度積規(guī)則，沉淀生成和溶解的方法及應用，了解分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化。

⑧掌握配位化合物的組成及命名，了解決定配位數(shù)的因素;掌握配位化合物鍵價理論要點，了解內(nèi)軌型及外軌型配合物，了解配合物的磁性;掌握配位平衡及有關計算;掌握沉淀反應對配平衡的影響并作有關計算，掌握酸堿反應對配位平衡的影響;了解多重平衡常數(shù)及其應用;掌握螯合物的結構特點及穩(wěn)定性;掌握影響EDTA配合物穩(wěn)定性的外部因素，重點掌握酸效應和酸效應系數(shù);掌握EDTA滴定法的基本原理，重點掌握單一金屬離子準確滴定的界限及配位滴定中酸度的控制; 了解金屬離子指標劑，了解提高配位滴定選擇性的方法與途徑。

⑨ 掌握氧化數(shù)的概念及氧化數(shù)規(guī)則;掌握原電池的組成，電極反應，電池符號;掌握電極電勢的概念及影響因素，掌握標準電極電勢的概念;熟練掌握Nernst方程，掌握濃度、壓力、酸度、沉淀反應、配位反應對電極電勢的影響，并運用Nernst方程式進行計算;掌握原電池電動勢Eθ與電池反應△rGθm的關系，掌握標準電動勢與氧化還原反應標準平衡常數(shù)Kθ 的關系;掌握電極電勢的應用：①表示水溶液中物質(zhì)氧化、還原有力的強弱;②判斷氧化還原反應的方向;③判斷氧化還原反應進行的程度;④測定水溶液中離子的濃度(活度);掌握元素電勢圖及其應用;了解氧化還原滴定法的基本特點，了解條件電極電勢的概念，了解條件平衡常數(shù)的概念，掌握氧化還原滴定對條件電極電勢差值的要求;了解氧化還原滴定曲線的計算方法，了解氧化還原滴定法所用的指示劑;掌握高錳酸鉀溶液的配制與標定，了解高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法的應用;掌握氧化還原法的計算。

⑩了解吸光光度法的基本概念及其方法特點，掌握吸收曲線的概念，了解其應用;掌握光的吸收定律，掌握吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)，了解比爾定律的偏離情況，掌握朗伯比爾定律的應用原理;掌握顯色反應的概念，了解顯色條件的選擇原理;了解吸光光度法應用。

四、推薦書目：

1、呼世斌 王進義 吳秋華 主編，無機化及分析化學(第四版)，高等教育出版社，2019