牡丹江師范學院

科目代碼、名稱:810無機化學

專業類別：√學術型 √專業學位

適用專業: 無機化學、物理化學、學科教學(化學)

一、基本知識點

第1章 化學基礎知識

(1)熱力學的基本概念：系統和環境、氣體、相、熱力學溫度、熱與功、狀態和過程、狀態函數、熱力學標準態。

第2章 化學熱力學基礎

(1)化學熱力學的應用：蓋斯定律及其應用，生成焓和生成自由能及其應用，利用焓變與熵變計算化學反應的標準摩爾自由能，吉布斯—赫姆霍茲公式;(2)判斷化學反應進行方向的判據。

第3章 化學反應的速率

(1)反應機理、基元反應、復雜反應、反應級數、反應分子數的概念;

第4章 化學平衡

(1)化學反應的可逆性與化學平衡;(2)化學平衡的概念;(3)化學平衡移動原理。

第5章 原子結構與元素周期律

(1)核外電子排布原理和基態原子的電子組態(電子排布);(2)原子核外電子運動狀態的描述：波函數和原子軌道，電子云，徑向分布，角度分布四個量子數(3)原子結構與元素周期性的關系

第6章 分子結構和共價鍵理論

(1)分子軌道理論(2)雜化軌道理論 (3)共價鍵的形成和本質

第7章晶體結構

(1)分子的極性(2)離子的極化(3)金屬的導電、導熱性與延展性

第8章 酸堿電離平衡

(1)路易斯理論

第9章 沉淀溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡：分步沉淀和沉淀的轉化;(2)沉淀的生成與溶解;(3)溶度積與溶度積規則，

第10章 氧化還原反應

(1)自身的氧化還原反應;(2)元素化合價的升降;(3)氧化還原反應的基本概念，氧化數(4)氧化還原反應和電極電勢

第11章 配位化合物

(1)過渡元素的價電子構型的特點及其元素通性的關系，第一過渡系元素的含氧酸鹽和配合物性質;(2)配合物的基本概念;(3)影響配合物在溶液中穩定性的因素;(4)配合物命名原則及方法。

第12章 堿金屬和堿土金屬

(1)堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解性、堿性及鹽類溶解性、熱穩定性的變化規律;(2)堿金屬和堿土金屬鹽類的一些重要性質。(3)堿金屬的存在、性質和制備;

第13章 硼族元素

(1)硼的兩性與親氧性、親氟性;(2)硼化合物的缺電子性;(3)硼酸的特殊性;(4)鋁單質及其化合物的性質。

第14章碳族元素

(1)碳族元素及其化合物性質變化規律;(2)硅單質及其化合物的性質;Pb及其化合物的性質及變化規律

第15章 氮族元素

(1)氮以及其的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結構、性質、制備、鑒別和用途;(2)磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結構、性質、制備和用途;(3)砷的重要化合物的性質和應用;(4)馬氏試砷法的概念意義。

第16章 氧族元素

(1)氧族元素的通性(2)硫的含氧酸及其鹽(硫代硫酸鹽、連二亞硫酸鈉、焦硫酸、過硫酸、連多硫酸)的結構、性質、制備和用途;

第17章 鹵素

(1)鹵素單質的物理性質、化學性質，制備和用途，元素電勢圖及應用

第18章 氫和稀有氣體

(1)稀有氣體發展簡史，稀有氣體的存在、分離、性質和用途;(2)稀有氣體的化合物(氙的氟化物、氧化物、氟氧化合物);(3)稀有氣體化合物的結構。

第19章 銅鋅副族

(1)IIB族元素的性質;(2)Hg(I)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉化(3)汞單質的性質和用途

第20章 鈦副族和釩副族

(1)鈦-鎳合金的形狀記憶性質。(2)鈦的存在、發現、性質及用途，鈦的化合物

第21章 鉻副族和錳副族

(1)鉻的存在、發現、性質、用途，鉻的氧化物、氫氧化物，配合物、重鉻酸鉀的制備及性質。

第22章鐵系元素和鉑系元素

(1)鐵元素的重要化合物：鐵的氧化物，氫氧化物、鹽、配合物及性質。(2)一般鉑系(鎳)化合物和用途

二、考試要求(包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數比例等)

考試時間：180分鐘

總 分：150分

考試方式：筆試，閉卷

題 型：選擇題;填空題;簡答題;分離、鑒別題;計算、推理題

分數比例：30：20：40：40：20

三、主要參考書目

1、武漢大學，吉林大學，南開大學.無機化學(第三版).北京：高等教育出版社.